弱核力是怎么控制原子的半衰期的

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我目前初三，想问化学试卷的计算题能通过相对原子质量和反应前物质质量求出反应后的质量那样的公式怎么来的呢？

由阴阳离子周期性排列构成的物质是离子晶体，由同种的不同原子构成的分子所构成的物质是分子晶体，由原子在空间中周期性排列并通过共价键结合的物质是原子晶体。另外，如果原子晶体或分子晶体中的所有原子是同一个元素的原子，那么这就是单质。如果包含两个或以上的不同元素的原子，则属于化合物。

个人认为高中最简单的是生物，最难的是化学。对于我来说

所以，不同于纯净物，不同的分子或原子晶体或离子晶体在简单的物理混合，这就是混合物。

3.无机物化学反应类型
化学反应，是生成了新的化学键的化学变化，是原子(离子)重新排列组合构成新的分子、离子晶体或原子晶体的过程。化学反应不一定断裂化学键，但一定会生成化学键。
无机物之间的化学反应有很多类型。根据反应物和生成物的形式变化来分类，有化合反应，分解反应，复分解反应，置换反应等；根据反应物和生成物中元素的价态变化，分为氧化还原反应。和非氧化还原反应，其中氧化还原反应又包括歧化反应，归中反应，置换反应等

化合反应形式：A+B=C
例：2H2+O2=点燃=2H2O
分解反应形式：A=B+C
例:2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
复分解反应形式：AB+CD=AC+BD(无化合价变化)
例：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
置换反应形式：A+BC=B+AC(A，B为单质)
例：2H2S+O2=2S+2H2O

化合价：原子得到或失去(接近或远离)的电荷数。比如氯化氢，氯原子和氢原子之间的共价键偏向于(更接近)氯原子，算上共价键中有一个电子本来就是氯原子的电子，氯与一个单位负电荷接近了，氢与一个负电荷远离了，所以氯是负一价，氢是正一价。
歧化反应：反应后某一元素的化合价相差更大的反应。
例：Cl2+2NaClO2=2NaCl+ClO2，其中，Cl元素化合价在反应物中为0和+3，在生成物中为-1和+4。
归中反应：反应后某一元素化合价相差更小的反应。
例：4HNO3(浓)+N2H4=4NO2↑+N2↑+4H2O，其中N元素从+5价和-2价变为了+4价和0价

阿伦尼乌斯酸碱理论：也叫电离酸碱理论，该理论定义：在水中电离出来的阳离子全是氢离子(水合氢离子)的化合物是酸，在水中电离出来的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱，在水中电离的阳离子不全是氢离子且阴离子不全是氢氧根的化合物是盐。
中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。

善良和责任
是漫长生活中的不将就

中学六大强酸及其他酸：
六大强酸：硫酸H2SO4，盐酸HCl，硝酸HNO3，氢溴酸HBr，氢碘酸HCl，高氯酸HClO4，其中前三者又称为三大强酸。
中学常见弱酸：碳酸H2CO3(因为极易分解，常常在反应式中直接写为CO2+H2O)，亚硫酸H2SO4，磷酸H3PO4，氢氟酸HF，次氯酸HClO，(偏)硅酸H2SiO3，亚硝酸HNO2，苯酚(俗名石炭酸)C6H5OH，醋酸(乙酸)CH3COOH，氢硫酸H2S

中学四大强碱：Ba(OH)2，KOH，NaOH，Ca(OH)2
微溶物：Ca(OH)2，MgCO3，CaSO4，Ag2SO4，PbSO4
难溶物：
AgCl，PbCl2，Hg2Cl2，BaSO4，Hg2SO4，CaCO3，BaCO3，MnCO3，Ag2CO3，ZnCO3，HgCO3，PbCO3
AgBr，PbBr2，Hg2Br2，AgI，PbI2，Hg2I2，MnS，FeS，CuS，Ag2S，ZnS，HgS，Hg2S，PbS，Mg(OH)2，Mn(OH)2，Fe(OH)2，Fe(OH)3，Cu(OH)2，Zn(OH)2，Al(OH)3，Pb(OH)2，H2SiO3以及除Na2SiO3和K2SiO3外的硅酸盐

复分解反应的规律是生成更弱的酸或更弱的碱或水或沉淀或(加热条件下的气体)，总结说来，复分解反应的方向是生成弱电解质(高中概念，以后补充)或超过饱和量的溶质。比如侯氏制碱法生产碳酸钠的反应中有一步是碳酸氢铵与氯化钠生成碳酸氢钠和氯化铵。碳酸氢钠是易溶解的盐类，但在这里碳酸氢根离子和钠离子超过了碳酸氢钠的饱和度，所以就沉淀出来了。再比如浓硫酸与氯化钠加热生成氯化氢气体和硫酸氢钠，因为在加热条件下，氯化氢在浓硫酸中溶解不了那么多了，所以就逸出来了。

置换反应：
部分金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al (C高温) Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 越靠前的金属的单质越活泼，越容易作为反应物置换出靠后的金属的离子。*但当生成物中有配合物或难溶盐时，可能会影响这个反应中的金属活泼性顺序。