虽然不太想，我还是找了张图片来啊。

初中课本上的反应方程式：
C+O2=点燃=CO2
2C+O2=点燃=2CO
2CO+O2=点燃=2CO2
C+H2O=高温=CO+H2
2H2+O2=点燃=2H2O
S+O2=点燃=SO2
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
2KMnO4=∆=K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3=MnO2/∆=2KCl+3O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CO2+H2O⇋H2CO3
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
4Al+3O2=2Al2O3
2Cu+O2=∆=2CuO
2Mg+O2=点燃=2MgO
2Al+Fe2O3=高温=2Fe+Al2O3
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
HCl+NaOH=NaCl+H2O
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
有漏吗？

初中篇完结

听说胃液不属于人的身体，

实验化学：
化学是一门以实验为基础的科学，所以，化学的实验设计方法、实验操作规范以及试验器材是必须要讲的。只要你理解了这些，无论是做题的思维实验还是实际实验操作，都是没问题的。

化学实验的设计思路及方法：
1.制备
纯净物的实验室制备一般是直接通过化学反应获得的，但比较重要的一点是，这种制备方法往往需要通过分离纯化的步骤，或者是需要防止杂质混入的操作。比如高锰酸钾制备氧气的实验，它使用液封排气法防止空气混入，而且还要弃去最初得到的混有空气的气体。这种思路在很多制取实验中都有。比如复分解反应制取氢氧化铝，就要过滤，过滤之后的滤渣在从漏斗中拿出来之前要水洗，之后才干燥。为什么要水洗啊？因为要尽量减少杂质，水洗可以洗去可溶性杂质。*不同的制备实验有不同的纯化方法，其中有些非常有趣，比如茶碱，可以用物理升华来获取高纯度的结晶。总而言之，制备某样东西，你要考虑这个反应的产物(包括各种生成物甚至是没反应完的反应物)是否易于分离，分离的过程中是否会掺入杂质，或者掺入杂质了，那么杂质是否能够去掉。

2.检验
检验，最常见的是检验水溶液中的某项离子。检验要考虑的首要问题是，检验所发生的反应是否灵敏，反应的现象是否明显，发生的反应是否专一(也就是是否有别的物质可以与探针物质发生反应并且能够掩盖预期现象)。
灵敏的反应，一般是题目中不需要太多考虑的，因为课堂往往就会学到。而反应的现象就稍微复杂一点，因为有时候同一种检测物，遇到不同的被检测物会出现不同的现象，但不要搞混就好了。考点则往往在反应的专一性上，关于这一点，处理方法一般是加入能反应掉干扰物而不干扰反应的试剂，注意两个条件——能反应掉干扰物，不干扰反应。比如硝酸银检测氯离子，用硝酸作为杂质掩蔽剂，为什么是硝酸，因为它满足这两个条件而别的物质不满足。

涨涨知识 哎 学的全忘记了？

理科贴 我闻到一股文科般气息呢！？好奇怪！！！ 那种温温柔柔的~

3.分离
制备常常伴随分离，检验有时候也需要分离，然而分离是可以独立的。分离的方法有：蒸馏(分馏、精馏)、过滤、萃取和分液，高级点的有柱层析、离心，等等。

蒸馏，就是加热液体来得到纯净物，把杂质留在溶液里。制备蒸馏水，还需要冷凝水蒸汽；工业上制备氧气和氮气，以及稀有气体，也是用蒸馏——先把空气液化，再蒸馏。
分馏：有些液体混合物的最低蒸馏温度比其中一种成分的沸点还要低，这个时候就要用到分馏了，比如酒精和水。
而精馏则更精细，比如分离石油的各成分，而且石油还不能分离彻底，比如戊烷和己烷经过精馏还是混在一起。

近段时间要忙着毕业，会更新得比较慢。

过滤：
过滤是实验室最常用的分离操作，大学的有机实验和无机实验几乎每一次都要用到。过滤的原理是利用滤纸或滤布上的小孔径来透过液体并拦下较大的固体颗粒。因为胶体颗粒足够小，所以过滤对胶体无效。
通过玻璃三角漏斗实现的普通过滤的操作是初中化学考点之一，这一点在操作规范中讲。被过滤的不一定液体，化工厂有一种除尘方法叫做布袋除尘，就是用滤布过滤空气(气体)的。大学试验室用的过滤方法一般是抽滤，所用的漏斗叫做布氏漏斗。