鉴于十五楼炸出一堆板砖，我这里插入一段关于溶解的知识。

影响溶解度的原因有很多，但用一个词来概括，就是“溶解过程的吉布斯自由能”。自由能与温度有关，它与温度的关系，我不作赘述，我主要讲一讲溶解自由能与结构的关系。另外，以下内容不包括汞齐。
溶解自由能包括两部分，溶解熵和溶解焓，关于熵的解释，我以后会在本帖中详细论述，这里说一下焓。
溶解焓又叫溶解热，它包括溶剂化热和气化热。
其中气化热是溶质在溶解过程中吸收的能量。对于分子晶体，气化热等于破坏分子间作用力所需的能量，对于离子晶体，气化热等于破坏离子键所需的能量。因为断键过程与固体晶体气化过程的结构变化和能量变化都一样，所以叫气化热(其实就是一回事)。
溶剂化热，是溶质粒子与溶剂分子结合所放出的热量。当溶剂为水的时候，就叫水合热(也叫水化热)。水是路易斯碱，所以几乎所有的阳离子都会有水合过程，对于s区金属离子，它们会与水形成离子型配位键；对于d区和p区金属离子，它们多数与水形成共价型配位键。
水合热的大小可以用软硬酸碱理论来解释，比如锂离子的半径很小，是极“硬”的硬酸，与作为硬碱的水很容易结合，所以锂离子的水合热特别高。这也是锂的标准还原电位比钾还高的原因。

马

请问一下，元素分别是宇宙大爆炸的哪些时期形成的，比如说我们地球上的贵金属来源于超新星爆炸这类的。

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太监了？

萃取与分液：
当一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时，就可以用溶解度大的溶剂将溶质从溶解度较小的溶剂中溶解出来，这种特殊的溶解过程叫做萃取。
说到萃取，多数人想到的是用来提取溶质，但实际生产生活中，更多的其实是用在除杂上。比如浓硫酸催化乙酸乙酯的合成，反应最后是用水洗去硫酸、乙酸与乙醇的，留下的是乙酸乙酯。这里本质上就是水将这些杂质萃取了。
分液也并非一定伴随萃取，上述实验中，就可以用分水器在反应时就将水分离出去，这时的分液就没有伴随萃取。

吉布斯自由能：
δG=δH-TδS
即吉布斯自由能等于焓减去熵与温度的积。
这个公式记住的人很多，但是真正理解的人很少，应用起来也只是应试罢了。
其实，这个公式能够牵扯到宇宙的本质，甚至其正确范围比质能守恒定律还广！当宇称不守恒的过程发生的时候，质能守恒定律可能被打破，比如宇宙大爆炸，但此公式在宇宙大爆炸的时候依然适用。

熵：
宇宙是熵增的。宇宙的总能量(焓)不变的时候，能够自发发生的变化就是熵增。从轻元素到各种重元素的产生(该过程发生于恒星核聚变)，这是熵增；宇宙红移这也是熵增。下面是我在百度知道关于熵的一条回答：
熵，比较简单的理解是系统的无序程度，但更准确地来说，应该是系统中单个单位的自由度。下面我结合一些例子来帮助你理解。
1.同样质量，组成相同物体，体积(内部基本单位距离)越大，熵越大。这里的质量也包括用爱因斯坦质能方程式E=mc^2换算来的质量。比如宇宙膨胀，也是一种熵增；还有光子，比如阳光照射地球，之后以红外辐射的形式散发到外太空，这个过程中，光的波长变长了，这也是熵增。
2.一般来说，气体的熵大于液体大于固体。这是因为固体中的分子或原子往往处于晶格之中，大多数情况下处在一定范围内振动，是受到限制的，不自由的；而液体分子的运动也要在一定程度上受到周围分子的限制，气体分子受到周围分子的限制非常小，所以它们的熵才呈现出这种差异。
3.系统的组成越复杂，熵越大。比如对于固体，纯净物与混合物相比，纯净物为低熵体，这个例子的区别在分子水平上；比如晶体的熵低于非晶体，因为晶体只有一种晶格，而非晶体有无数晶格(没有晶格，无序，如果划分晶格，处处晶格不同)；物态相同的单质与化合物，单质的熵更低。
4.相同质量与物态，同级粒子数越多的熵越大。比如鳌合反应是配体数量增多的反应，所以鳌合反应的本质是熵增。

焓：
H=Q+pV，
其中，Q是热能，热的本质是微观粒子的运动；
pV即压强与体积之积，等于压强乘以面积乘以位移，等于压力乘以位移，等于静压能，压力的本质是围观粒子之间的排斥力，所以PV的本质是势能(静电排斥力对应电势能)。
因此，焓等于体系所有微观粒子的动能与势能之和，即机械能。

熵与焓在很多情况下可以出其不意的得出结论。比如，溶质从溶液中析出(包括生成沉淀的复分解反应)，是熵减过程，如果该反应是自发反应，由于吉布斯自由能需要小于零，可计算出反应放热。这包括过饱和的溶液中溶质的析出。溶解是其逆过程，是熵增的。
溶液处于饱和(析出-溶解平衡)状态时的吉布斯自由能等于零。以氢氧化钠为例，可知氢氧化钠的溶解其实是先放热，到了快饱和时又吸热，如果是一直放热，则自由能恒小于零，氢氧化钠永远自发溶解无法饱和，这显然是不可能的。因此，书上说的氢氧化钠溶于水放热并不是绝对的。

还记得氢氧化钙的溶解度曲线是下降的吗？这个也可以用熵焓分析一波。
溶解过程都是熵增的。当溶解过程是放热的，溶解度一定随着温度升高而升高，当溶解时吸热，且焓对温度的斜率的绝对值小于熵，溶解度也是这样变化的。而氢氧化钙，则是溶解的焓对温度的斜率的绝对值大于熵，故溶解度随温度升高而减小。可以预想，在热水中，大量钙离子与大量氢氧根离子反应生成沉淀，是强放热的。