本人高二牲，现学到平衡反应原理，有个问题想问，恒容密闭容器中发生反应N2+3H2=2NH3
这时充入NH3气体，压强增大，从勒夏特列原理来看，应向系数减小的方向进行，即正向反应，但是如果从K来看，V不变，n（nh3）变大，Q也变大，那应该是逆向进行，怎么解释这两者矛盾
这时充入NH3气体，压强增大，从勒夏特列原理来看，应向系数减小的方向进行，即正向反应，但是如果从K来看，V不变，n（nh3）变大，Q也变大，那应该是逆向进行，怎么解释这两者矛盾
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