k值和q值的判断不会有问题。
勒沙特列……投入n h3压强是变大了，但nh3的浓度也变大了，也是逆反应有利，（勒沙特列这一百多年前玩意儿就应该从课本里删掉，成天误人子弟）

十一月才学到平衡？！

增加NH3压强，向减少NH3压强的方向移动。

浓度的影响最大，反应逆向进行

毕业多年忘记了。我的理解是，所谓压强增大，要看成分气体各自分压，加氨气，是氨的分压变大了，平衡逆向移动。如果加的是氩气，平衡不变。如果压缩容器，双方反应速率都加快，但更有利于正向移动。说错勿怪

...我都加氨气了，肯定往逆向反应啊，氨气物质量增多，氢气和氮气物质的量不变，那肯定先逆向反应先的啊，待到反应平衡的时候加压才会正向反应

书上说是正向移动，那qk怎么解释啊

根据反应前后气体分子数目多少来判断压强改变时的平衡移动方向有个前提条件，那就是这里所说的是对于整个体系所有物质的相同程度的压强的改变，通俗点说就是增大或减小容器体积时带来的压强改变才可以根据这条规律看
体中是单纯的通入氨气，显然是氮气氢气浓度不变而氨气浓度变大，因此在刚通入氨气时整个平衡是逆向移动的
但是注意此题考点：氨气的百分含量。这就跟再次通入氨气达到平衡后的整个平衡状态有关了
你可以用个假设法：有两个容器，一个是题干所说的达到平衡的那个，另外一个容器中只通入你要额外加入的氨气，那么容器2中也会达到一个平衡，这时你把这两个容器合并到一起合并后的体积肯定会比容器1体积大，那么你就需要压缩这个合并后的容器的体积使他的体积与容器一一样大，这个时候你得到的新容器就是选项中所说的了
我们来分析上述过程：合并后压缩容器，这就可以用我刚上来说的那个规律，相对于原容器一平衡应该正向移动，所以氨气百分含量变大，这也就是解析的意思
所以作这类题要注意看看要分析得是改变条件后刚开始平衡移动的方向，还是最终平衡与原平衡相比的移动方向

永远不要以总压来套勒沙特列原理

你也说了他是个恒容条件，压强增大，温度必然改变，K也会改变（K只随温度的变化而变化），他不是恒温条件。

高中化学最sb的一点就是不讲标准平衡常数，天天就压强小啊勒夏特列啊，其实把标准平衡常数讲了就都通了。比如这里氨气多了总压肯定增大，氨气分压也增大（糖水不等式），然后余下二者分压减小，标准平衡常数不变那平衡当然向氨气分解方向移动

化学平衡概念有没有好好学呀？平衡一定向着减小外来改变的方向进行，但一定不足以抵消外来改变