1、勒沙特列原理的原本内容
1884年，法国化学家勒沙特列在自己的文章中写道：
任何一个稳定的化学平衡体系，当受到一种迫使它变更其温度和凝聚状态(压力、浓度)的外力时，它的整体或者是局部能够进行某种内部调节；如果这些调节是出于体系自身的话，则它所引起的将是与外力所引起的变化有着相反的符号。
这个描述跟现在的版本相比有点啰嗦，也有点过于严谨了。发表之后，有人指出，美国化学家吉布斯（吉布斯自由能的那位）在几年前已经用数学、物理方法对这个结论进行了解释，于是勒沙特列研读了吉布斯的著作，并成为了他的忠实粉丝，将著作翻译成了法语。
1888年，研读完吉布斯著作的勒沙特列模仿楞次定律，提出了更简单版本的勒沙特列原理：
某一种均衡因素每一次变化都会导致系统重新排列，重新排列使得所讨论的因素发生与原始变化相反的变化。
（以上内容引自知乎回答，答主：想象中）
不得不说，这个原理的时代意义、科普意义是巨大的，它让人们以一个更加直观的角度去理解化学平衡。但遗憾的是，首先这个定理存在大量限制条件，很多时候就是不能用，其次在高中化学教学过程中，对勒沙特列原理存在严重的过度解读、胡乱解读，并将它奉为圭臬，以至于学生在一些本不复杂的问题上纠缠不清。

2、能不能回到原本状态？
下面我就开始狠狠拷打高中化学
首先，下面的讨论都是默认恒温恒容状态，恒温恒压状态本来就不适用勒沙特列原理，因为这不是孤立体系（容器扩张=对外界做功，初中物理知识）。
很多人会往勒沙特列原理添油加醋的补一句：“但是这个变化不能抵消原来的变化”，这是错误的。从上面的描述来看，勒沙特列根本没说过这半句的意思。
举个最简单反例：水的蒸发，H2O(l)=H2O(g)，众所周知，纯液体饱和蒸气压只与温度有关，因为饱和蒸气压其实就是这个反应的Kp，平衡常数当然只与温度有关，只要温度不变，不管你是充入/抽走气态H2O还是压缩容器之类的，最后一定会回到饱和蒸气压，可以认为返回了初始的状态。
那么超过原本状态的情况有吗？有，还真有，下面讲转化率，这更是重量级。

3、勒沙特列原理和转化率
首先，勒沙特列原话里压根没提到转化率。他的原理仅限于在改变条件的那一瞬间的平衡移动方向，至于达到的新的平衡与原先平衡的区别，那就属于二手的推论了，至少不是他说的。
当然这不代表勒沙特列原理不能用于判断转化率，一般的流程是这样：
1：假设一个转化率相等的状态
2：把这个状态等效于勒沙特列原理能适用的简单情况
3：根据这个状态下的平衡移动方向来判断转化率是否变化。
然而问题有而且很多：第二步实际上会出现没有可以等效的状态，或者第三步无法判断，这些情况下都无法判断。
上面提到了那个添油加醋的那句话，如果讨论转化率，更能显得这句话是多么的错误。比如恒温恒容下，合成氨反应：A+3B=2C，假如充入氢气（B)，那么氢气自己的转化率是否一定下降？
正确答案是否，是有可能上升的。（图中的蓝线）

4、勒沙特列原理对一些简单问题的误导
由于勒沙特列原理的适用性过于窄，反而会对一些很简单的问题产生误导。
比如恒容时充入稀有气体，平衡显然不变，因为所有参与反应物质的分压都没有任何的改变。但总压确确实实是上升了，这是不是一个与反应直接相关的物理量？可以是，也可以不是，就很模棱两可。
再比如，这是昨天吧里发的帖，A+B=3C，还是恒温恒容，充入A，平衡往哪里移动？如果你用Q和K判断的话不会有任何疑问，只有A分压提升，其他物质分压不变，那只能是正向移动。但他的疑问是“压强增大了会不会促进正向移动”，这就是一个巨大的误导了，所谓的压强增大反应正移仅限于所有物质等比增大（比如压缩容器），或者增大全部反应物或生成物（可以等效平衡），而这里只增大了其中一个反应物，两种情况根本不能等同。

5、恒温恒压的情况
以上的讨论全部基于恒温恒容，恒压的情况之前也说了不符合前提，所以这里就简单说一些离谱的例子，仅供图一乐。
比如还是合成氨反应A+3B=2C，恒压时充入稀有气体，容器体积显然增大，同时相当于等比例稀释所有物质为1/n，由于Q分母系数更大，所以Q变为n^2倍，Q>K，平衡逆移，而逆移就导致容器体积进一步增大。
还有恒压下合成氨反应只充入氮气，是有可能导致反应逆向移动的：

那么正确的方法是什么呢？就是比较Q和K。这是吉布斯自由能的定义式，是最基础、最本质也是最严谨、最普遍的方法。
当时我上高中的时候，不管是课本还是老师上课甚至压根没提到Q与K关系，导致就学的云里雾里的，还好现在的新课标教材已经把这个着重提出来了。
最后还是以这个文献来结束：