1米有多长？拿尺子一量就出来了。可是你想过吗：谁规定这么个长度算1米？答：有关部门规定的！1斤有多重？拿秤一称就出来了。可是你想过吗：谁规定这么个质量算1斤？答：有关部门规定的！依此类推，问题就来了：既然你这个物质的量表示的是粒子数，那么请问1摩尔有多少粒子？答：6.02×1023个。谁规定的？有关部门规定的！（“有关部门”是一个强大的组织，什么事都由它说了算！哈哈～）

举个例子，1mol氧原子就是表示6.02×1023个氧原子，1mol氢离子就表示6.02×1023个氢离子，1mol水分子就表示有6.02×1023个水分子。也就是说，1mol的任何物质所包含的粒子数都是6.02×1023个。

（二）阿弗加德罗常数
很显然，6.02×1023个，是一个神奇的数字。我们把这个神奇的数字叫做阿弗加德罗常数，简称NA。说到简称，顺便说一句：物质的量的简称是n，质量的简称是m。

（三）把物质的量跟质量扯一起
虽说1mol的任何粒子集体所包含的粒子数都是6.02×1023个，但是1mol不同物质的质量都是各有不同的，为什么？因为不同性质的粒子，内在的结构是不同的。比如一个碳原子，和一个铁原子，构造不同，质量也不同。虽说1mol的碳和1mol铁所包含的原子数都是6.02×1023个，但是1mol铁的质量却要重于1mol碳。这时有同学可能会说了，口说无凭，请用实际数值来证明给我看。——这里要特别声明一下，我这里指的“质量”，其实你就将其理解为是“重量”即可。在这个问题上，有时我一说物质的“重量”，有些化学小白就好懂一些，我一说“质量”，他们有时就会有点懵！因为在小白们的脑子里，“质量”就是一个商品品质好不好，让他们一下把脑子转过来，有时真就不是那么容易。所以，这事你就注意着点：我这里指的“质量”，其实你就将其理解为是“重量”即可。

根据以上那个公式，我们就可以计算出1mol碳和水分子的质量分别为12克和18克。所以，1mol水分子的质量要重于1mol碳原子。

这里，顺便提个概念，1mol的物质所具有的质量叫做摩尔质量，单位为g/mol，1mol碳和铁的摩尔质量分别为12g和56g，碳和铁的摩尔质量12g/mol和56g/mol，这里有一个你需要知道的事情就是：摩尔质量从数值上等于物质的相对原子或分子质量。

摩尔质量，质量，物质的量之间的关系就是n=m/M，前面我讲M是相对分子或原子质量，其实也就是摩尔质量。

比如水分解成氧气和氢气这个反应。

通过这个方程式，我们就可以看出这样一个事实：2摩尔水可以电解出2摩尔的氢气和1摩尔的氧气。水，氢气，氧气的物质的量之比就是2:2:1。如果我们要配置4摩尔氧气，直接根据方程式，就可以推断出：拿出8摩尔的水即可。大家不妨想想看，如果我们在化学实验中引入物质的量这个概念的话，那我们在实验室计量物质就变得非常方便。什么质量，什么体积，统统走开，我们只要物质的量，有了物质的量，我们就可以直接通过化学反应方程式，直接配置出特定数值的物质。

【第二回】气体的摩尔体积
在前面，我们提到了一个叫摩尔体积的概念，那么你能根据那个概念来理解一下什么叫摩尔体积吗？

（一）摩尔体积的概念
既然摩尔质量是指1mol的物质所具有的质量，那么摩尔体积就是指1mol的物质所具有的体积。通过前面的内容可知，摩尔质量的公式为：M=m/n，那么摩尔体积的公式为：Vm=V/n

我们一般在什么时候会用到摩尔体积这个概念呢？答：描述气体的时候，这个计量单位就经常得派上用场了。

（二）见证奇迹的时刻
大家都知道，物质种类不同，那么1mol物质所具有的质量就不同。质量不同，再加上密度不同，两个物质的体积可能会有所不同，当然也有可能相同（因为物质的体积=质量/密度）。

在这里，我要跟大家说一个相当奇妙的事情：对于气体来说，在同温，同压强的情况下，1mol各种气体所具有的体积都是几乎一致的。如果温度是0摄氏度，大气压强是101kPa（标准状况），那么气体的体积是一个定值22.4L。（咱们平常用的一个暖水壶的容量是2.5L，22.4L气体相当于可以装满约9个热水壶）。