福利来了，分享经验咯

今天就拿必考的氧化还原离子配平开刀啦，嘎嘎、、、、
2MnO4- +10Cl- +16H+===2Mn2+ +5Cl2 ↑+8H2O
像这种系数比较大的氧化还原方程式配平有极强的技巧性和规律，现分布解析。
1，找出四个圈，等号左边两个右边两个。 O+O=O+O 所谓左边的两个圈就是参加反应的氧化剂与还原剂，右边的是氧化产物和还原产物。 此例就是 MnO4- +Cl-=Mn2++Cl2
2，根据化合价变化配得失电子守恒，此例就是Mn元素由+7价降到+2价，cl元素由-1价升到0价， 所以有如下系数关系2MnO4- +10Cl- ==2Mn2+ +5Cl2
3,拿环境配电荷守恒，此例左边12个负右边4个正，因为是酸性环境，所以左边加16个H
4，最后拿水配元素守恒，左边一共16个H所以右边8个H2O。
在平时考试还有高考中，一些复杂的方程式配平总是搞的我们没有头绪，大多数同学都是把反应物和生成物在等号左边和右边全部列出，然后就在那观察配凑，这样往往很难配的出来，其实这样的题有标准化的流程的哦！上面四步已归纳出，以后遇到这种氧化还原类离子方程式百试百爽的哦。下面三个实例你可以用这个方法步骤验证一下看看爽不爽哦！
MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ = Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2+8H2O

今天贡献水溶液中离子浓度大小比较问题的技巧。这个题目可以说是最让新手头疼的了，什么电离啊水解的什么谁的程度大谁的程度小什么的好麻烦，而且这题在平时考试和高考时是必考，我举个例子跟大家说一下该怎么处理。

首先，明确两点。1.盐类先电离然后再水解，有的盐类电离出弱酸根离子，弱酸根离子会电离也会水解。那到底电离程度大还是水解程度大？那就看此盐水溶液显什么性了，弱碱性那就是水解大于电离，反之。
2,。水解电离都是极其微弱的，不要忘了水本身会电离氢离子和氢氧根。
以NaHCO3为例进行说明：
NaHCO3 = Na+ + HCO3-所以刚开始钠离子和碳酸氢跟应该相等，但是碳酸氢跟会电离和水解，但又是极其微弱的部分。所以钠离子第一碳酸氢跟第二。
然后把碳酸氢跟电离和水解方程式写出来，根据碳酸氢钠显碱性知，水解大于电离，所以下面1式右边的多于2式右边的。1式2式右边的两物质本应相等，但由于水电离所以有：c（OH-）>c（H2CO3）
c（H+）>c(CO32-)
综上所述有如下关系：
c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H2CO3）>c（H+）>c(CO32-)
水解：HCO3(-) + H2O == H2CO3 + OH(-)...........1
电离：HCO3(-) == H(+)+CO3(2-)...........2
总结：这种比较离子浓度的题一般都是考既能水解又会电离的盐。你首先根据此盐水溶液酸碱性判断水解和电离谁大谁小。然后盐里边不发生电离和水解的那个离子最大，其次是那个发生的第二大（因为微弱嘛），然后根据水解电离程度大小比较其他的，不要忽略水电离的氢离子和氢氧根。应用这种方法所有的离子浓度比较问题都会准确快速解决。好啦，看完之后有没有帮助呢？嘿嘿....点个赞支持一下哦

今天说一说电化学中燃料电池极反应方程式书写的问题。这也是一个必考点哦！
明确两点： 第一，极反应是单个物质的氧化或还原反应。 第二，酸性环境下燃料反应后以CO2形式存在，碱性环境则以CO3-形式存在。
具体步骤：
1，等号左边写出该电极上反应的那个物质（单一的），右边写出变成的那个物质。简称等号两边两个圈。 0=0
2，根据变价元素化合价变化配得失电子守恒。
3，根据环境配电荷守恒。
4，拿水配元素守恒。
下面举例子说明写法：
CH3OH - 6e- + H2O == CO2↑ + 6H+ （酸性环境） 解析：
1，CH3OH== CO2.......两个圈
2，CH3OH- 6e-== CO2......C元素化合价变化配得失电子守恒
3，CH3OH - 6e- , == CO2↑ + 6H+........环境配电荷守恒
4，CH3OH - 6e- + H2O == CO2↑ + 6H+.........水配元素守恒
总结：无论哪种有机燃料无论酸碱环境，按照这个标准步骤来，绝对不会出错。切记酸性环境二氧化碳，碱性碳酸根。你可以找其他例子进行验证！CH3OH - 8e- + 10OH- == CO32-+ 7H2O（这个是碱性的你可以尝试验证）

1、在《政治生活》中命题，凡是要求回答：针对解决国内问题（主要是民生问题）政府（国家）这样做（或为什么这样做）的政治学依据是什么？从以下知识点去考虑：
①我国的国家性质和政府的性质:我国是人民民主的社会主义国家，政府是为人民服务的政府； ②我国政府要履行的职能（1.保障人民民主和维护国家长治久安的职能 2.组织社会主义经济建设的职能 3.组织社会主义文化建设的职能 4.提供社会公共服务的职能）； ③我国政府应该坚持的原则和宗旨:宗旨:为人民服务,原则：对人民负责； ④政府要依法行政[依法行政的意义：1.是贯彻依法治国方略,提高行政管理水平的基本要求,也体现了对人民负责的原则2.有利于保障人民群众的权利和自由3.有利于加强廉政建设,增强政府权威 4有利于推进社会主义民主法治建设〕，科学民主决策，提高行政管理水平，维护政府权威；⑤.贯彻落实以人为本的科学发展观。⑥如果材料中涉及到科技成就与发展：当前国际竞争的实质是以科技力和经济力为基础的综合国力的竞争。
补充：国家如何履行经济职能：①国家要利用经济、法律和行政等手段进行经济调节---统筹规划，总体部署（即制定和实施经济计划），合理运用税收、利率、信贷、汇率、物价等经济杠杆，引导结构调整，转变增长方式，深化经济体制改革；②市场监管----加强对市场的监督、管理，加大对违规经济行为的查处、打击力度；③社会管理----制定并完善管理的相关法律、法规及政策；④公共服务----信息引导，政策支持，创造良好的社会环境（如健全社保制度，建立并完善预警机制）

Fe2+与Fe3+的鉴别方法
Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
1.观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。
2.H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓
3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+＋SCN−==〔Fe(SCN)〕2+
4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3+＋6C6H5OH→〔Fe(C6H5O)6〕3−＋6H+（了解）
5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；
Fe3+＋3OH‾== Fe(OH)3↓ Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+ ；4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3
6.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。2 Fe3+＋2I‾==2 Fe2+＋I2
7.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。
2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+
8.KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2+＋MnO4−＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O

滴加顺序不同，现象不同
1、AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
• NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2、Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况)：
Ca(OH)2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
H3PO4向Ca(OH)2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
3、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
• AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
• NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
5、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
• 盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡