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【·Just an empty dream·化学性质那点顺口溜~〗

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复习时候记得快


来自贴吧神器1楼2013-01-31 15:14回复
    我是氢,我最轻,火箭靠我运卫星;
    我是氦,我无赖,得失电子我最菜;
    我是锂,密度低,遇水遇酸把泡起;
    我是铍,耍赖皮,虽是金属难电离;
    我是硼,有点红,论起电子我很穷;
    我是碳,反应慢,既能成链又成环;
    我是氮,我阻燃,加氢可以合成氨;
    我是氧,不用想,离开我就憋得慌;
    我是氟,最恶毒,抢个电子就满足;
    我是氖,也不赖,通电红光放出来;
    我是钠,脾气大,遇酸遇水就火大;
    我是镁,最爱美,摄影烟花放光辉;
    我是铝,常温里,浓硫酸里把澡洗;
    我是硅,色黑灰,信息元件把我堆;
    我是磷,害人精,剧毒列表有我名;
    我是硫,来历久,沉淀金属最拿手;
    我是氯,色黄绿,金属电子我抢去;
    我是氩,活性差,霓虹紫光我来发;
    我是钾,把火加,超氧化物来当家;
    我是钙,身体爱,骨头牙齿我都在;
    我是钛,过渡来,航天飞机我来盖;
    我是铬,正六铬,酒精过来变绿色;
    我是锰,价态多,七氧化物爆炸猛;
    我是铁,用途广,不锈钢喊我叫爷;
    我是铜,色紫红,投入硝酸气棕红;
    我是砷,颜色深,三价元素夺你魂;
    我是溴,挥发臭,液态非金我来秀;
    我是铷,碱金属,沾水烟花钾不如;
    我是碘,升华烟,遇到淀粉蓝点点;
    我是铯,金黄色,入水爆炸容器破;
    我是钨,高温度,其他金属早呜呼;
    我是金,很稳定,扔进王水影无形;
    我是汞,有剧毒,液态金属我为独;
    我是铀,浓缩后,造原子弹我最牛;
    我是镓,易融化,沸点很高难蒸发;
    我是铟,软如金,轻微放射宜小心;
    我是铊,能脱发,投毒出名看清华;
    我是锗,可晶格,红外窗口能当壳;
    我是硒,补人体,口服液里有玄机;
    我是铅,能储电,子弹头里也出现。


    来自贴吧神器2楼2013-01-31 15:14
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      化学总复习资料
      基本概念:
      1、化学变化:生成了其它物质的变化
      2、物理变化:没有生成其它物质的变化
      3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
      (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
      4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
      (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
      5、纯净物:由一种物质组成
      6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
      7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
      8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
      9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
      10、单质:由同种元素组成的纯净物
      11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
      12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
      13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
      14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
      某原子的相对原子质量=
      相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
      15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
      16、离子:带有电荷的原子或原子团
      注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
      18、四种化学反应基本类型:
      ①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
      如:A + B = AB
      ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
      如:AB = A + B
      ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
      如:A + BC = AC + B
      ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
      如:AB + CD = AD + CB
      19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
      氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
      缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
      自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
      20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
      21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
      (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
      22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
      溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)
      23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
      24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
      如:HCl==H+ + Cl -
      HNO3==H+ + NO3-
      H2SO4==2H+ + SO42-
      碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
      如:KOH==K+ + OH -
      NaOH==Na+ + OH -
      Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
      盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
      如:KNO3==K+ + NO3-
      Na2SO4==2Na+ + SO42-
      BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
      25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
      碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
      26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
      27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
      风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
      28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
      燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
      基本知识、理论:
      1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
      二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
      2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
      3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
      SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
      NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
      4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
      MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
      HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
      H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
      NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
      Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
      Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
      各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80
      一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
      一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)
      (单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)


      来自贴吧神器5楼2013-01-31 15:25
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        气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)
        ** 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
        [固+液]
        反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
        或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
        [固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
        Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
        [固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
        CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
        仪器装置 P36 图2-17(如14的A)
        或P111. 图6-10(14的B或C) P111. 图6-10
        (如14的B或C) P111. 图6-10
        (如14的B或C)
        检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气 点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气 通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。
        收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)(不能用排水法收集)
        验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火
        若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满
        放置 正放 倒放 正放
        注意事项 ①检查装置的气密性
        (当用第一种**制取时以下要注意)
        ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
        ③加热时应先使试管均匀受热,再集中在**部位加热。
        ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
        ②长颈漏斗的管口要插入液面下;
        ③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。) ①检查装置的气密性
        ②长颈漏斗的管口要插入液面下;
        ③不能用排水法收集
        16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)
        物质 物理性质
        (通常状况下) 化学性质 用途
        氧气
        (O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
        ①C + O2==CO2(发出白光,放出热量)
        1、 供呼吸
        2、 炼钢
        3、 气焊
        (注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。)
        ②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
        ③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟,生成白色固体P2O5)
        ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)
        ⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量
        氢气
        (H2) 无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。 ① 可燃性:
        2H2 + O2 ==== 2H2O
        H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰(密度比空气小)
        2、合成氨、制盐酸
        3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)


        来自贴吧神器7楼2013-01-31 15:26
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          ② 还原性:
          H2 + CuO === Cu + H2O
          3H2 + WO3 === W + 3H2O
          3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
          二氧化碳(CO2) 无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)
          (H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)
          1、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)
          2、制饮料、化肥和纯碱
          CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
          CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
          *氧化性:CO2 + C == 2CO
          CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)
          一氧化碳(CO) 无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体
          (火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料) 1、 作燃料
          2、 冶炼金属
          ①可燃性:2CO + O2 == 2CO2
          ②还原性:
          CO + CuO === Cu + CO2
          3CO + WO3 === W + 3CO2
          3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
          (跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力)
          解题技巧和说明:
          一、 推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
          1、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
          2、 一些特殊物质的颜色:
          黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
          蓝色:CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
          液态固态O2(淡蓝色)
          红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
          黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)
          绿色:FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
          无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
          有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
          有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
          有臭鸡蛋气味:H2S
          3、 常见一些变化的判断:
          ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)
          ② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
          ③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3
          Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
          ④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐
          ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱
          4、 酸和对应的酸性氧化物的联系:
          ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
          CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
          SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
          H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
          SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
          H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
          ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)
          CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
          SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
          (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
          5、 碱和对应的碱性氧化物的联系:
          ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
          CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
          Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
          CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
          Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
          ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)
          K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
          BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
          ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
          Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
          2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
          二、 解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
          (一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
          ① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
          质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
          ② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、
          KOH溶液、碱石灰等
          ③ 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、
          NaOH溶液、KOH溶液
          除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。


          来自贴吧神器8楼2013-01-31 15:26
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            初中化学知识小辑
            一:化学之最
            1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
            2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
            3、空气中含量最多的物质是氮气。
            4、天然存在最硬的物质是金刚石。
            5、最简单的有机物是甲烷。
            6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
            7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
            8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
            9、导电性最强的金属是银。
            10、相对原子质量最小的原子是氢。
            11、熔点最小的金属是汞。
            12、人体中含量最多的元素是氧。
            13、组成化合物种类最多的元素是碳。
            14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
            二、 解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
            (一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
            ① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等
            ③ 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
            (二)、实验注意的地方:
            ①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。
            ②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
            ③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在 通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;
            ④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
            (三)、常见意外事故的处理: ①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上: Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗; Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸; Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步


            来自贴吧神器10楼2013-01-31 15:27
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              来自贴吧神器11楼2013-01-31 15:27
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