1.合成氨反应原理： 

N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应) 

反应特点是：①可逆反应；②气体总体积缩小的反应；③正反应为放热反应. 

根据上述反应特点，从理论上分析： 

(1)使氨生成得快的措施(从反应速率考虑)：①增大反应物的浓度；②升高温度；③加大压强；④使用催化剂. 
(2)使氨生成得多的措施(从平衡移动考虑)：①增大反应物的浓度同时减小生成物的浓度；②降低温度；③增大压强. 

2.合成氨条件的选择 

在实际生产中，既要考虑氨的产量，又要考虑生产效率和经济效益，综合以上两方面的措施，得出合成氨的适宜条件的选择： 

(1)浓度：一般采用N2和H2的体积比1∶3，同时增大浓度，不加大某种反应物的浓度，这是因为合成氨生产的原料气要循环使用.按1∶3循环的气体体积比，仍会保持1∶3. 

(2)温度：合成氨是放热反应，降低温度虽有利于平衡向正反应方向移动，但温度过低，反应速率过慢，所以温度不宜太低，在500℃左右为宜，催化剂在这个温度活性最大。

(3)压强：合成氨是体积缩小的可逆反应，所以压强增大，有利于氨的合成，但压强过高时，对设备的要求也就很高，制造设备的成本就高，而且所需的动力也越大，应选择适当的压强，一般采用2×107Pa～5×107Pa. 

(4)催化剂：用铁触媒作催化剂，能加快反应速率，缩短达到平衡时间. 催化剂原理：铁触媒能吸附氢分子和氮分子，同时削弱氮分子和氢分子里的化学键，化学键被削弱了的这两种分子物象碰撞而合成氨分子。由于使用铁触媒，合成氨反应的火花能降低到原来的四分之一左右。同时由于吸附，在铁触媒表面上反应物浓度增大了，也能增大反应的速率。这样，使用铁触媒的反应速率比无催化剂时成万倍地增大。

可将合成氨的适宜条件归纳为： 

①增大氨气、氢气的浓度，及时将生成的氨分离出来；②温度为500℃左右；③压强为2×107Pa～5×107Pa；④铁触媒作催化剂.