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学科：化学
 
教学内容：合成氨条件的选择
 

 

【基础知识精讲】

1.合成氨反应的理论应用

合成氨反应原理：

N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)

反应特点是：①可逆反应；②气体总体积缩小的反应；③正反应为放热反应.

根据上述反应特点，从理论上分析：

(1)使氨生成得快的措施(从反应速率考虑)：①增大反应物的浓度；②升高温度；③加大压强；④使用催化剂.

(2)使氨生成得多的措施(从平衡移动考虑)：①增大反应物的浓度同时减小生成物的浓度；②降低温度；③增大压强.

2.合成氨条件的选择

在实际生产中，既要考虑氨的产量，又要考虑生产效率和经济效益，综合以上两方面的措施，得出合成氨的适宜条件的选择：

浓度：一般采用N2和H2的体积比1∶3，同时增大浓度，不加大某种反应物的浓度，这是因为合成氨生产的原料气要循环使用.按1∶3循环的气体体积比，仍会保持1∶3.

温度：合成氨是放热反应，降低温度虽有利于平衡向正反应方向移动，但温度过低，反应速率过慢，所以温度不宜太低，在500℃左右为宜，而且此温度也是催化剂的活性温度范围.

压强：合成氨是体积缩小的可逆反应，所以压强增大，有利于氨的合成，但压强过高时，对设备的要求也就很高，制造设备的成本就高，而且所需的动力也越大，应选择适当的压强，一般采用2×107Pa～5×107Pa.

催化剂：用铁触媒作催化剂，能加快反应速率，缩短达到平衡时间.

可将合成氨的适宜条件归纳为：

①增大氨气、氢气的浓度，及时将生成的氨分离出来；②温度为500℃左右；③压强为2×107Pa～5×107Pa；④铁触媒作催化剂.

N2：将空气液化、蒸发分离出N2，或将空气中的O2与碳作用生成CO2，除去CO2后得N2.

H2：用水和焦炭(或煤、石油、天然气等)在高温下制取，如

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(2)制得的N2、H2需净化、除杂，再用压缩机压缩至高压.因为若有杂质存在可使催化剂失去催化作用，也称使催化剂“中毒”.

(3)在适宜条件下，在氨合成塔中进行合成.

(4)氨的分离：经冷凝使氨液化，将氨分离出来，提高原料的利用率，并将未反应的H2、N2循环送入合成塔，使其充分利用.

不对不对~应该是http://www.baidu.com/s?wd=%BA%CF%B3%C9%B0%B1%B4%DF%BB%AF%BC%C1&lm=0&si=&rn=10&ie=gb2312&ct=0&cl=3&f=1&rsp=0里的【PPT】合成氨催化剂研究的新进�

栗子能找的资料就这些了~
下午五点我还会上的~

kekekekeke~申安娜去哪了？？？？

还有老陈到底是要咱们干什么啊

傻赛�

怎么写?老陈让干什么？

喂回答我的问题！

其内部设计成蛇形管道，一扩大接触面积。 有依据吗～我怎么觉得�