ph是氢离子浓度负对数，ph=9说明-lgc（H+）=9，氢离子浓度是10的负九次方摩尔每升，根据水的离子积常数可以算出氢氧根浓度为10的负5次方摩尔每升。
对于你的疑问，弱碱性氢氧根浓度肯定大于氢离子，中性氢氧根和氢离子浓度均为10的-7次方摩尔每升，碱性氢氧根浓度肯定大于10的-7摩尔每升，注意指数上是负数，10的-9次方小于10的-5次方

这答案很明显错了，两句话自相矛盾

水给出的质子一部分给了水分子（计入ph），一部分给了乙酸根离子（不计入ph）

日经贴，这年头怎么还在考“水电离出的H+”这种无聊问题
D是对的，因为电离平衡是个乘积不变，是c(H+)+c(OH-)=10^-14。
严格来说这题其实两个答案都是错的，因为“水的电离”本来就是无意义的。

水电离的氢离子很多都和醋酸根结合了

水电离的反应常数是10^-14，意思是水中氢氧根离子和氢离子乘积是10^-14，不管来路的。如果是强酸强碱，氢氧根离子和氢离子来自溶质，如果是弱酸弱碱盐，氢离子和氢氧根离子来自水的电离。举个例子，醋酸钠ph是弱碱是因为醋酸根和氢离子结合促进了水的电解

举个例子，硼酸是酸性不是因为氢离子来自硼酸，而是硼酸和氢氧根结合促进水电离产生更多氢离子

醋酸钠是碱性溶液，氢离子肯定只能是水电离的，pH=9，氢离子是10^-9，氢离子和氢氧根乘积还得是10^-14，那氢氧根就是10^-5，根据H₂O⇆H++OH-，水电离的氢离子和氢氧根浓度相等（此时pH=9的主要贡献来自于强碱弱酸盐的水解，实际上是促进了水的电离的，促进了水的电离肯定大于10^-7，因为醋酸根作为弱酸根会主动和水电离的氢离子结合使得水的电离正向移动，也就是说来自水的氢离子和氢氧根都是增大的，但这时候消耗了氢离子）

这里面氢氧根和氢离子来源都是水的电离 氢离子和醋酸根结合了 氢氧根没有 所以才不相等

你只要记住氢离子和氢氧根离子指数和永远等于-14就完事了

这时候就能看出来酸碱质子理论的优越了