求助高中常见几个酸的氧化性还原性强弱

高中阶段所了解的酸中，硝酸，浓硫酸，次氯酸，高锰酸/重铬酸，亚硝酸具有强氧化性，氧化性体现在其酸根离子，故所成的盐在酸性条件下也具有强氧化性。其他的酸氧化性较弱，氧化性体现在氢离子上。

刷题和书本上常见的酸感觉无非两类
第一类是无机酸（如盐酸、硫酸、硝酸、磷酸等）
第二类是有机酸（如醋酸）
酸的氧化性和还原性强弱与它们的化学性质、价态以及分子结构密切相关。
一、看看氧化性：
氧化性是指一种物质在化学反应中得电子的能力。氧化性越强，说明该物质越容易得电子，使其他物质被氧化。
（1）硝酸
• 浓硝酸：氧化性极强，是高中化学中最强的氧化性酸之一。浓硝酸可以氧化几乎所有的金属（除金、铂等惰性金属外）和非金属（如碳、硫等）。例如，与铜反应生成二氧化氮：
Cu + 4HNO₃（浓） → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
• 稀硝酸：氧化性稍弱于浓硝酸，但仍然很强。稀硝酸可以氧化大多数金属，生成一氧化氮：
3Cu + 8HNO₃（稀） → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
（2）硫酸
• 浓硫酸：氧化性很强，主要体现在其+6价的硫元素上。浓硫酸可以氧化铜、碳等物质，生成二氧化硫：
Cu + 2H₂SO₄（浓） → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
C + 2H₂SO₄（浓） → CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O
• 稀硫酸：几乎无氧化性，主要是酸性作用，不参与氧化还原反应。
（3）盐酸
• 浓盐酸：氧化性较弱，但可以被氧化剂（如二氧化锰、氯酸钾等）氧化生成氯气：
MnO₂ + 4HCl（浓） → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
• 稀盐酸：无明显氧化性，主要体现酸性。
（4）磷酸（H₃PO₄）
• 磷酸的氧化性很弱，通常不参与氧化还原反应，主要体现酸性。
（5）醋酸（CH₃COOH）
• 醋酸是弱酸，无明显氧化性，主要体现酸性。
二、看看还原性：
还原性是指一种物质在化学反应中失电子的能力。还原性越强，说明该物质越容易失去电子，使其他物质被还原。
（1）氢硫酸（H₂S）
• 氢硫酸的还原性很强，是高中化学中常见的强还原性酸。它可以被氧化剂（如氯气、二氧化硫等）氧化：
H₂S + Cl₂ → 2HCl + S↓
（2）亚硫酸（H₂SO₃）
• 亚硫酸的还原性较强，可以被氧化剂（如氧气、氯气等）氧化为硫酸：
2H₂SO₃ + O₂ → 2H₂SO₄
（3）其他常见酸
• 磷酸、醋酸：无明显还原性，主要体现酸性。
三、小结一下
• 氧化性顺序：浓硝酸>浓硫酸>稀硝酸>浓盐酸>稀硫酸>磷酸>醋酸。
• 还原性顺序：氢硫酸>亚硫酸>其他常见酸（硝酸、硫酸、盐酸等）。（没有还原性的不用硬排）
还是需要注意酸的浓度、反应条件（如温度、催化剂等）对氧化性和还原性的影响。