求助同学发的一题

解析：
由题得，变价的原子有Cu和S，
根据方程式可看出CuSO₄中Cu由+2价降低至+1价，且有14个Cu变价，即降低了14个e⁻
又结合FeSO₄和H₂SO₄的系数和为17，说明其中有14个S来源于反应物CuSO₄，则说明有17 - 14 = 3个S来源于反应物FeS₂，而Cu₂S中S全部来自于FeS₂
综上所述，CuSO₄为氧化剂，FeS₂即为氧化剂又为还原剂，Cu₂S即为氧化产物又为还原产物，FeSO₄为氧化产物
转移电子数：升高的有S：3 × (6 -(-1)) = 21，
降低的有Cu：14 × (2-1) = 14，S：7 × (-1-(-2)) = 7，即降低的有14+7=21，所以说转移电子数为21个
A.错
B.由解析可得，每生成7个Cu₂S转移21个电子，则每生成1个Cu₂S转移3个电子，故B错
C.由解析得，被氧化的S有3个，即3/2个S₂²⁻，被还原的Cu²⁺有14个，则被氧化的S₂²⁻与被还原的Cu²⁺的个数比为3/2 : 14 = 3 : 28，故C对
D.由C可得，D错

一个氧化还原反应中某元素的化合价不能交叉，
S的化合价有：+6，-1，-2，
假设+6变成了-2，则-1变成了-2，假设不成立，违背一个氧化还原反应中S元素化合价交叉，所以说CuSO₄中的S不可能参加氧化还原反应·
假设-1变成了+6，-1变成了-2（S元素的歧化反应），，则此情况不违背化合价交叉，则说明该假设正确·

你就记一个事，化学反应有一个就近原则（我编的）就是能少变价肯定不多变，但是这题配平直接给你了，前面硫酸根14个后面是17个，所以有3个硫酸根肯定是前面硫离子变得，但也就只有那3个，所以不用想太多。

一般难度 高中毕业几年还是能做出来