没人答我就答了。。。过了一年记得的不多了。。。仅供参考。。。
1，任取x1<x2<0,y=f(x)在x<0时为增函数,则f(x2)-f(x1)>0,0<-x2<-x1,因为y=f(x)是奇函数，所以f(-x1)=-f(x1),f(-x2)=-f(x2),所以f(-x1)-f(-x2)=-f(x1)+f(x2)>0,得证。
2，22％是指什么？质量分数？。。。忘记了。。。
3，体积之比？这里就是比分子数啊。。。2:1。。。。
4,貌似没有什么需要特别注意的，那就3:1:3。。。

1．由于f(x)是增函数，令x1<x2<0，得f(x2)-f(x1)>0
   由于f(x)是奇函数，很容易想到取0<-x2<-x1
   得f(-x1)-f(-x2)=[-f(x1)]-[-f(x2)]=f(x2)-f(x1)>0   
   即f(x)在x>0也是增函数
2. 设原溶液总质量为x g:   22%*x / ( x + 100 ) = 14%   解得x = 175g   
   则NaNO3的质量为 175g*22% =38.5g   
   物质的量浓度为 38.5g/(85g/mol)/150mL*(1000L/mL) = 3.0196mol/L
3. 理想气体状态方程 PV = nRT   
   原子数相等下，H2 : NH3 的分子数量之比 2:1
   由方程得体积比　2:1
4. 注意同样是1mol的ZnSO4 Fe2(SO4)3 K2SO4，硫酸根离子比为1:3:1
   那么生成同样物质的量的BaSO4，消耗这三种物质的量之比为
   ZnSO4:Fe2(SO4)3:K2SO4 = 3:1:3
   由N = cV，显然物质的量浓度之比也为3:1:3

谢谢2L和铃兰了~
继续提问
1.VL的硫酸铝溶液中含有AL3+的质量为mg，溶液中硫酸的物质的量的浓度为多少？
2.K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，已知Fe3+的物质的量的浓度为0.1mol/L,而硫酸的物质的量的浓度为0.3mol/L，求K+的物质的量为多少？
3.常温下，相对分子质量为Mで某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为多少？如果已知该饱和溶液的密度为pg/cm^3,则该溶液的物质的量的浓度为多少？
4.已知某KOH样品中含水7.62％，含K2CO3 2.23％，含KOH 90％。现将1g样品加入46ml 1mol/L的盐酸中，过量的酸用1.07mol/L的KOH中和,蒸发溶液至无水，可得固体质量为多少？
5.质量为8.02g的铁片，放入1L 0.09mol/L的CUSO4溶液中，过一段时间后取出洗净，干燥后称重，质量为8.66g.若认为溶液的体积没有变化，则CU2+的物质的量的浓度为多少？
6.现有硫酸和盐酸组成的混合溶液40ml，滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，当加至20ml时，白色沉淀不再增加，加至60ml时,溶液的PH值等于7.
(1)计算生成的BaSO4的沉淀的质量
(2)原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各为多少？
7.在标况下，将20ml O2与H2混合气体点燃，反应结束并恢复到起始状态时，还剩2ml气体，则原混合气体中O2与H2物质的量之比可能是多少？
8.已知NaOH与CO2存在下列反应关系
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NAOH+CO2=NaHCO3
如果5molNaOH与4molCO2完全反应，则生成的Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比是多少？

纠正错误
硫酸都改为硫酸根离子

1 Al3+的物质的量为 m/27 mol  
   Al2(So4)3中(SO4)2-的物质的量为 m/27/2*3=m/18 mol  
   (SO4)2-的物质的量浓度为 m/(18*V) mol/L
2 Fe2(SO4)3中(SO4)2-物质的量 0.1*(3/2)=0.15mol  
   K2SO4中(SO4)2-物质的量 0.3-0.15=0.15mol  
   K+的量0.15*2=0.3mol
3 质量分数S/(100+S)  
   溶质物质的量S/M mol  
   溶液体积(100+S)/p cm3  
   物质的量浓度为 Sp/[M(100+S)] g/ml
4 固体成分为KCl+其他杂质(假设杂质不参与反应且不受热挥发)  
   KCl的Cl-来源只有HCl，HCl物质的量 1*46/1000=0.046mol  
   由Cl-守恒，KCl物质的量为0.046mol，质量为0.046*74.5=3.427g  
   杂质质量为1*(100%-7.62%-2.23%-90%)=0.0015g  
   总固体质量为3.4285g
5 反应后原铁片上现在的物质成分为Fe和Cu, 设与CuSO4反应的Fe物质的量为x  
   由化学方程式得生成的Cu物质的量也为x  
   得64x-56x=8.66-8.02   
   x=0.08 mol 即Cu2+在反应中消耗0.08mol  
   原溶液Cu2+物质的量为0.09*1=0.09mol  
   溶液剩余物质的量0.09-0.08=0.01mol  
   物质的量浓度0.01/1=0.01mol/L
6 先生成BaSO4沉淀,后生成BaCl2  
   完全生成BaSO4时消耗的Ba(OH)2物质的量0.1/1000*20=0.002mol
   即生成BaSO4沉淀的物质的量为0.002mol,质量为0.002*233=0.466g
   由化学方程式，原溶液H2SO4物质的量等于生成的BaSO4物质的量，0.002mol
   则硫酸的物质的量浓度0.002/40*1000=0.05mol/L
   完全生成BaCl2消耗的Ba(OH)2物质的量0.1/1000*(60-20)=0.004mol
   内含Cl-为0.004*2=0.008mol
   则盐酸物质的量为0.008mol
   盐酸物质的量浓度为0.008/40*1000=0.2mol/L
7 反应了18ml气体，由2H2+O2=2H2O得   反应的H2,O2物质的量之比为2:1
   则反应消耗H2为18*2/(2+1)=12ml,O2为18-12=6ml
   剩余气体如果是H2,则物质的量之比H2:O2=(12+2):6=7:3
   剩余气体如果是O2,则物质的量之比H2:O2=12:(6+2)=3:2
   (其实这题很不严谨= =，还要根据常温下水的饱和蒸汽压来计算2ml气体中的水蒸气含量。 只是高中化学题就不用那么深究了、、、、)
8 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
   2a a a
   NAOH+CO2=NaHCO3
   b b b
   2a+b=5   a+b=4   得a=1,b=3
   则生成的Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比是1:3

高中时候的题目吗？

想起当年水蒸气热力性质图表了……