求助氮的非金属性强于碳的依据是

碳和氮属于非金属元素，它们的化学性质有很大差异，氮的非金属性强于碳。主要原因是氮原子半径比碳原子半径大，原子半径越大，原子氧化能力越弱，电子活动能力越强，其非金属性就更强。另外，氮的电负性也更低，在一定条件下氮原子较容易形成三元离子和直接共价键，更易形成单位集簇，因此可以更自由的参与共价键，并构成较大的分子，使其非金属性更强烈。总之，氮的非金属性强于碳，归因于氮原子半径和电负性相对较大、更容易形成共价键等因素。