可以这样理解亚铁离子能与水电离产生的氢氧根反应生成氢氧化亚铁，加酸可以抑制水的电离

我是按反应平衡的理论来理解的

亚铁离子水解的反应是可逆反应。亚亚铁离子水解会生成氢氧化亚铁和氢离子。同时氢离子中和氢氧化亚铁生成亚铁离子和水的反应也在发生，这是亚铁离子水解的逆反应。在刚刚配好溶液时，亚铁离子的浓度较高，亚铁离子水解的反应的速率较快；而这时氢氧化亚铁和氢离子浓度较低，所以逆反应的速率较慢。溶液整体上是亚铁离子在水解。随着越来越多的亚铁离子水解，亚铁离子的浓度下降，水解反应的正反应速率逐渐减慢，逆反应速率逐渐加快。当两个反应的速率相同时，从整体上看，亚铁离子的水解停止了。如果此时向溶液加入酸，水解反应的逆反应速率会加快，氢氧化亚铁变回亚铁离子，也就是水解被抑制。

简单来说，就是铁（II）离子和水作用会生成出氢氧化铁（II），加硫酸后，硫酸中的水合氢离子可以抑制这种作用，使铁（II）离子继续存在于水溶液中。至于为什么只能加硫酸，是因为其他酸的阴离子可以配位，结出别的晶体

加硫酸可以减缓亚铁离子被氧气氧化的速度。pH在3以上时，亚铁离子会开始以肉眼可见的速度与水、氧气反应生成黄色至红色的三价铁沉淀

以结晶的角度简单来说就是反正溶液变黄

感谢各位大佬！

亚铁离子水解是可逆的，但是水解之后产生的氢氧化亚铁及其容易被氧化，被氧化的过程是不可逆的
Fe²⁺+2H₂O⇆Fe(OH)₂+2H⁺
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O+→4Fe(OH)₃

亚铁离子，铵根离子水解成对应的键分子，留下氢离子，水解的东西一个挥发一个极易氧化。完了之后促进水解正方向移动，然后你的溶质就没了