来人回答一下啊😭😭😭

每一个能层都是分成能量不同的不同“能级”的，每个能级又有不同轨道（同一能级的轨道能量相同）
电子默认优先填入能量低的轨道，而第三层的第三个能级3d能级（轨道称为3d轨道）甚至比第四层的第一个能级（4s轨道）能量更高，所以电子会先去填4s轨道，再回来填3d轨道
填入3d轨道便产生了周期表上钙之后的10个金属元素

谢谢三楼的朋友，我已经理解了。是不是这个意思：M能层实际上最多可以排布18个电子，但按照构造原理，钾元素的M能级只能排布8个，随着原子序数的增大，有的元素按照构造原理它的M能级就可以排18个电子

这个有具体规则的，我记得有个斜着画的表来着，你看看书，我快全还给老师了

轨道能量异常和钻穿效应与屏蔽效应有关

电子层的能量排布问题。可以问老师，或者和同学一起探讨

能量最低原理，1s
2s2p
3s3p4s3d
等等

钻穿效应

8比9稳定，就这样

能级交错 这个可以去b站看视频有详细解释

填完3p轨道就填4s了

你看看钯，化学理论都是为了解释现象的，以实测为准