杂化过程是否需要激发电子根据情况而定，例如CH4分子，其空间构型为正四面体，说明C原子的杂化方式为SP3等性，又因电子结构为s2p2，所以需要激发电子到p轨道，形成4条sp3含有单电子的杂化轨道；
不需要激发电子的例子，H2O其空间构型为四面体，说明O原子的杂化方式为SP3不等性，又因电子结构为s2p4，所以不需要激发电子，形成4条sp3轨道，其中两条含有单电子的杂化轨道，还有两个是填充了原来s2和p2的孤对电子的杂化轨道。
综上，杂化过程电子是否需要激发，要根据σ键的数量判断