几乎所有的高中教辅资料上都有这条结论，化学老师上课也强调过，但是我一直搞不懂原因

问化学老师，她的解释就是“果不抵因”，但是我觉得只是感性的这么一说不太严谨

因为平衡移动，其他反应物转化率会升高我能理解，但为什么自身转化率一定是降低呢？如果说反应的平衡常数比较特殊，增加物料使得反应移动的程度特别大，自身转化率也有可能升高吧

因为温度没变，平衡常数不变，你可以从数学角度来算，自身转化率确实会变低。

我在知乎上找到个一个用平衡常数证明的，但是我最后发现证明有问题

最主要的是我在b站上看到了一组数据，就直接可以推翻这条结论了

感觉列三段式有点麻烦，而且按理说知道初始浓度和平衡常数可以算出转化率，有没有比较方便的算法

8楼已经说得很明白了，次贴终结。用极限法不就可以发现了么，假设反应A+B=C，转化率98%，平衡时，剩余少量A和B，不断大量加入A，那AB的的转化量都增加，直到B变得非常少了，那就有大量A没反应，你觉得A的转化率如何？

加的多了，总量变大了，但你不可能加多少反应多少，在总量上来看，未反应的部分是在越来越多的，

1/2＜2/3＜3/4....

分母增大的比分子多，所以低了