利用CO还原Fe2O3:
化学原理:3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO 2
实验目的:制取铁单质
实验现象:试管内棕红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊
实验步骤:
1.连接从装有Fe2O3的试管到澄清石灰水处的装置
2'.断开装置连接，打开开关，鼓入CO
作用:排除试管内空气，避免CO与混合气体反应发生爆炸
3.点燃酒精灯，CO与Fe2O3反应
4.观察到试管内棕红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊
实验反思:实验是否有不足之处?
答:①0.干燥剂，Ca（OH）2，NaOH
作用:干燥清洁CO，避免测量误差
顺序:干燥剂去H2O，NaOH去CO2，Ca（OH）检验CO2（是否除尽），因为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，气体消除CO2出NaOH溶液后仍然携带水蒸气H2O，故干燥剂在最后，NaOH在最前，Ca（OH）2在中间
②1.5.检查装置气密性
③5.尾气处理(①点燃②气球)
④6.继续通入CO防止3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
定性分析:
问题:试管中的物质成分是什么?
猜想:①全部是Fe
②全部是Fe3O4
③二者兼而有之
定量分析:
1.测得原Fe2O3质量0.896g，澄清石灰水质量增加0.11g，计算矛盾
思考:为什么计算矛盾?
答:Ca（OH）2微溶于水，形成悬浊液，吸收CO2很少
2.对之前实验中的CO2质量再次进行事后精确测量，测得0.33g，计算可知:试管中FeFe3O4均含，且质量可算
(尚有实际制用二题，编题难度过大，暂且搁下)
我们把上面的某些叙述变成括号，问题之类的，这道题就是一道经典而困难的推理探究型题目。我们还可以把方程式换了，比如Fe2O3+O2→点燃→2FE3O4(懒得配平)，又是新题