请问下图国标里面的那个方程是怎么由能斯特方程转化得到的？原来能斯特方程里面那个“n”为啥不见了，还有就是方程中对数部分，“ln ［C（Ox）/C（Red0）］”为啥变成了“log CF-”？
求各位指点迷津。
（第一张图是课本里的能斯特方程，第二、三张图是国标里的方程式）
#化学##大学化学##物理##分析化学##能斯特方程#
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（第一张图是课本里的能斯特方程，第二、三张图是国标里的方程式）
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原理是基于膜电极的跨膜电位
膜电极的结构：内参比-离子选择性膜-外参比 ，本质上是一个浓差电池
测出电位=E内-E外=跨膜电势=E膜内-E膜外
膜内：2F-（浓度C1已知）-2e=F2
膜外：2F-（浓度C2待测）-2e=F2
膜内电势和膜外电势表示为能斯特方程形式，两式相减，log里面关于F2的项消掉了，C1又是已知的，所以最终化简：
E测=E-常数*log（C2）
[大二学的东西，忘记的差不多了，有错误之处请见谅]
膜电极的结构：内参比-离子选择性膜-外参比 ，本质上是一个浓差电池
测出电位=E内-E外=跨膜电势=E膜内-E膜外
膜内：2F-（浓度C1已知）-2e=F2
膜外：2F-（浓度C2待测）-2e=F2
膜内电势和膜外电势表示为能斯特方程形式，两式相减，log里面关于F2的项消掉了，C1又是已知的，所以最终化简：
E测=E-常数*log（C2）
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