41．盐跟酸反应生成新盐新酸。
不一定：一般情况下可以，但也有例外，如：
２ＫＭｎＯ4＋１６ＨＣｌ＝２ＫＣｌ＋２ＭｎＣｌ2＋５Ｃｌ2↑＋８Ｈ2Ｏ
42．ｐＨ＝１和ｐＨ＝４的两种酸混合，其混合后溶液的ｐＨ一定在1和4之间。
不一定：氢硫酸和亚硫酸为两种酸混合后的ｐＨ可以大于4直到接近于7 。其反应原理为：
２Ｈ2Ｓ＋Ｈ2ＳＯ3＝３Ｓ↓＋３Ｈ2Ｏ
43．强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式。
不一定：ＣａＣＯ3，ＢａＳＯ3为难溶强电解质，但在离子方程式中仍写成分子的形式：
ＢａＳＯ3＋２Ｈ＋＝Ｂａ2＋＋ＳＯ2↑＋Ｈ2Ｏ
44．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。
不一定：ＡｇＣｌ为强电解质，尽管它在水中的溶解度很小，而溶于水中的ＡｇＣｌ则完全电离。醋酸是较弱的酸，在水中是部分电离，1ｍｏｌ的ＡｇＣｌ与1ｍｏｌ的醋酸分别溶于1Ｌ水中，氯化钡的导电性比醋酸差，因其中自由移动的离子少（可以通过计算来验证）。
45．酸式盐与碱反应，一般都一定生成盐和水。
不一定：用石灰软化暂时硬水时，则发生下列反应：
Ｍｇ（ＨＣＯ3）2＋２Ｃａ（ＯＨ）2＝Ｍｇ（ＯＨ）2↓＋２ＣａＣＯ3↓＋２Ｈ2Ｏ
46．Ｎ2（气）＋３Ｈ2（气）⇌２ＮＨ3（气）为可逆反应，达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体（此气体不参加反应），密闭容器内的压强必然增大，平衡一定向正反应方向进行。
不一定：增大压强能使上述反应向右移动的根本原因是增加了反应物的浓度，充入稀有气体，并不能改变Ｎ2，Ｈ2的浓度，实际上正反应速率和逆反应速率都没有改变，故平衡不移动。
47．单质气体一定都是由双原子组成的分子。
不一定：稀有气体为单原子分子，臭氧（Ｏ3）为三原子分子。
48．酸不稳定，一般对应的盐也就一定不稳定。
不一定：比如，碳酸不稳定，碱金属的碳酸盐却是稳定的。
49．醇类经缓慢氧化一定生成醛。
不一定：醛还可以继续被氧化成酸。
50．醇在一定条件下氧化成醛。
不一定：如果羟基不在碳链一端的醇，则不能氧化成醛。
51．化学性质相似的物质一定是同系物。
不一定：乙烯、乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色，但不是同系物。
不一定：一般情况下可以，但也有例外，如：
２ＫＭｎＯ4＋１６ＨＣｌ＝２ＫＣｌ＋２ＭｎＣｌ2＋５Ｃｌ2↑＋８Ｈ2Ｏ
42．ｐＨ＝１和ｐＨ＝４的两种酸混合，其混合后溶液的ｐＨ一定在1和4之间。
不一定：氢硫酸和亚硫酸为两种酸混合后的ｐＨ可以大于4直到接近于7 。其反应原理为：
２Ｈ2Ｓ＋Ｈ2ＳＯ3＝３Ｓ↓＋３Ｈ2Ｏ
43．强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式。
不一定：ＣａＣＯ3，ＢａＳＯ3为难溶强电解质，但在离子方程式中仍写成分子的形式：
ＢａＳＯ3＋２Ｈ＋＝Ｂａ2＋＋ＳＯ2↑＋Ｈ2Ｏ
44．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。
不一定：ＡｇＣｌ为强电解质，尽管它在水中的溶解度很小，而溶于水中的ＡｇＣｌ则完全电离。醋酸是较弱的酸，在水中是部分电离，1ｍｏｌ的ＡｇＣｌ与1ｍｏｌ的醋酸分别溶于1Ｌ水中，氯化钡的导电性比醋酸差，因其中自由移动的离子少（可以通过计算来验证）。
45．酸式盐与碱反应，一般都一定生成盐和水。
不一定：用石灰软化暂时硬水时，则发生下列反应：
Ｍｇ（ＨＣＯ3）2＋２Ｃａ（ＯＨ）2＝Ｍｇ（ＯＨ）2↓＋２ＣａＣＯ3↓＋２Ｈ2Ｏ
46．Ｎ2（气）＋３Ｈ2（气）⇌２ＮＨ3（气）为可逆反应，达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体（此气体不参加反应），密闭容器内的压强必然增大，平衡一定向正反应方向进行。
不一定：增大压强能使上述反应向右移动的根本原因是增加了反应物的浓度，充入稀有气体，并不能改变Ｎ2，Ｈ2的浓度，实际上正反应速率和逆反应速率都没有改变，故平衡不移动。
47．单质气体一定都是由双原子组成的分子。
不一定：稀有气体为单原子分子，臭氧（Ｏ3）为三原子分子。
48．酸不稳定，一般对应的盐也就一定不稳定。
不一定：比如，碳酸不稳定，碱金属的碳酸盐却是稳定的。
49．醇类经缓慢氧化一定生成醛。
不一定：醛还可以继续被氧化成酸。
50．醇在一定条件下氧化成醛。
不一定：如果羟基不在碳链一端的醇，则不能氧化成醛。
51．化学性质相似的物质一定是同系物。
不一定：乙烯、乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色，但不是同系物。
