先把关于电子亚层的东西发一下：
核外电子，分层排布，每一个电子层又分为亚层。
1、由核向外，第1电子层只有1个S亚层，第2电子层有1个S亚层和1个P亚层，第3电子层有1个S亚层、1个P亚层和1个d亚层，第4-7电子层有1个S亚层、1个P亚层、1个d亚层和1个f亚层。
2、S亚层有1个轨道，P亚层有3个轨道，d亚层有5个轨道，f亚层有7个轨道。
3、每个轨道最多可以容纳2个电子。
4、能级与能级交错原理
由于亚层的存在，使同一个电子层中电子能量出现不同，甚至出现低电子层的高亚层能量大于高电子层的低亚层，即所谓的能级交错现象。能级交错是由于核电荷增加，核对电子的引力增强，各亚层的能量均降低，但各自降低的幅度不同所致。
各亚层能量由低到高排列如下：
1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d.......
有一个公式可以方便记忆：ns<(n-2)f<(n-1)d<np 只要记住其中d亚层从3d开始，f亚层从4f开始就行了。写能级顺序时n从1开始取，f前的n>=6,d前的n>=4。
5、平行填充原理
例如， 锰是25号元素，有25个核外电子，排为 1S2；2S2，2P2、2P2、2P2；3S2，3P2、3P2、3P2； 4S2 ；3d1、3d1、3d1、3d1、3d1； 也就是1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,3D5,4S2。
排完3P后，还剩7个电子，按能级交错原理，先排4S，后排3d。排完4S2后，还剩5个电子，排为3d1、3d1、3d1、3d1、3d1，而不排为 3d2、3d2、3d1、3d0、3d0——平行填充原理。
据此，可以解释：Mn失去2个4S2 电子，显2价（MnO），Mn失去2个4S2 电子和1个3d1电子，显3价（Mn2O3），Mn失去2个4S2 电子和2个3d1电子，显4价（MnO2），Mn失去2个4S2 电子和4个3d1电子，显6价（MnO3——锰酸酐，锰酸H2MnO4），Mn失去2个4S2 电子和5个2d1电子，显7价（Mn2O7——高锰酸酐，高锰酸HMnO4）。
