化学练习第二波

1、 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是( )
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐   D． 生石灰
2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 （ ） 
A.FeCl3 B.CuCl2 
C.HCl D.FeCl2
3、下列物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是 （ ） 
 A.Mg(OH)2 B.Al(OH)3 
 C.Al2O3 D.SiO2
4、下列物质中，既能使铁溶解，又不生成沉淀和气体的是（ ） 
 A.稀硫酸 B .浓硝酸 
C.硝酸银溶液 D.硫酸铁溶液
5、下列哪种金属在浓硫酸中会发生钝化现象 （ ） 
A、Al B、Cu C、Na D、Mg
 
6、要使氯化铝溶液中的A13＋完全转化成 Al(OH)3沉淀，应选用的试剂是（ ）
 A、NaOH溶液  B、稀盐酸  
 C、氨水  D、AgNO3溶液 
7、在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（　　）
A、稀硫酸 B、浓氨水 
C、稀盐酸　　　 　D、氢氧化钠溶液
8、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只需要一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 （ ） 
 A.盐酸 B.烧碱溶液 
 C.氨水 D.KSCN溶液
9、在含有Mg2+、Fe3+、NH4+、Al3+的溶液中，加入过量的氢氧化钠水溶液，加热搅拌，再加入过量盐酸，溶液中减少的阳离子是 （ ） 
A.Mg2+ B.Fe3+
C.NH4+ D.Al3+
10、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 （ ）
A、1：l   B、2：l  
C、3：1  D、1：3
11．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

a

12、将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（　　）
A、铜和锌　　 　B、镁和铜　 
C、铝和镁　　 　 D、锌和铁
13、将一定量的镁铝合金投入到250ml、4mol/l的盐酸溶液中，金属完全溶解后，在加入2mol/l的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）
A、250ml B、400ml 
C、500ml D、750ml
14、下列关于氯水的说法正确的是（ ）
 A、新制的氯水只含有氯气分子和水分子 
 B、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
 C、光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 
 D、新制氯水久置后酸性减弱，几乎无漂白性 
15、家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 （ ）
A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱
16、必须加入还原剂才能实现的反应是（ ） 
A、KMnO4 → O2 B、Fe3+ → Fe2+ 
C、S → SO2 D、CO32- → CO2
18、用1L1mol/L NaOH溶液吸收0.9molCO2,所的溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比是( )
A、5：4 B、4：5 
C、1：8 D、8：1
17、用“双线桥”表示下面氧化还原反应中电子转移的方向和总数，并填空： 
 
2KMnO4+16HCl (浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
 
⑴该反应中氧化剂是 ，还原产物是 ，氧化剂和还原剂的个数比为 。
⑵此反应中HCl表现的性质是 性和 性。
⑶若反应过程中有3.01×1022电子发生转移,求被氧化的HCl的物质的量和生成的Cl2的体积.(在标准状况下)
19、写出下列各反应的化学方程式或离子方程式。
(1) 实验室制取氯气的化学方程式： 
(2) 电解饱和食盐水的离子方程式： 
(3) 用氨水制备氢氧化铝的离子方程式： 
(4)金属钠投入硫酸铜溶液中的化学方程式： 
20．下列操作可得到纯净Al2O3的是 （ ）
A．向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧 
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧 
D．向AlCl3溶液中加入适量NaAlO¬2溶液, 蒸干并灼烧
21、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
 A、④②⑤①③ B、④①②⑤③ 
 C、②⑤④①③ D、①④②⑤③

明天去找他要