其实这道题完全可以用假设法:HAc ==== H+ +Ac-,假设它的Ka=0.00001,体系皆为1L
忽略水电离出的氢离子,则当pH=2时,Ka = [H+][Ac-] / [HAc] = 0.00001,此时[H+] = [Ac-] = 0.01mol/L,带入数据得[HAc]=10mol/L,即乙酸的总浓度为10.01mol/L
等体积混合后,体积变为2L,[HAc]+[Ac-]降为5.005mol/L,外来[H+]为0.01mol/L,体系中包含的总的[H+]+[HAc]=5.015mol/L,由于[HAc]/Ka>500,近似看作未电离的[HAc]=乙酸的总浓度=5.015mol/L,而[Cl-]=0.005mol/L,根据电荷守恒,有[H+]=[Cl-]+[Ac-],可以设[H+]=y,[Ac-]=x,联立二元方程:0.005x = y,(xy)/5.015 = 10^-5,解方程得x = [H+] = 0.10mol/L,此时pH=1,所以等体积等pH的盐酸和醋酸混合时,pH会下降,酸性增强。