常温下，将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸等体积混合，最终溶液的pH是
A.>2 B.<2 C.=2
老师说是小于2，因为把醋酸稀释之后醋酸电离程度增大，[H+]增大。我觉得是等于2啊！！！！
--我发誓水到8级就不水了，别问我为什么10级，因为我tm懒得改！
A.>2 B.<2 C.=2
老师说是小于2，因为把醋酸稀释之后醋酸电离程度增大，[H+]增大。我觉得是等于2啊！！！！
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，没毛病，又想起当初被平衡统治 其实这道题完全可以用假设法：HAc ==== H+ +Ac-，假设它的Ka=0.00001，体系皆为1L
忽略水电离出的氢离子，则当pH=2时，Ka = [H+][Ac-] / [HAc] = 0.00001，此时[H+] = [Ac-] = 0.01mol/L，带入数据得[HAc]=10mol/L，即乙酸的总浓度为10.01mol/L
等体积混合后，体积变为2L，[HAc]+[Ac-]降为5.005mol/L，外来[H+]为0.01mol/L，体系中包含的总的[H+]+[HAc]=5.015mol/L，由于[HAc]/Ka>500，近似看作未电离的[HAc]=乙酸的总浓度=5.015mol/L，而[Cl-]=0.005mol/L，根据电荷守恒，有[H+]=[Cl-]+[Ac-]，可以设[H+]=y，[Ac-]=x，联立二元方程：0.005x = y，(xy)/5.015 = 10^-5，解方程得x = [H+] = 0.10mol/L，此时pH=1，所以等体积等pH的盐酸和醋酸混合时，pH会下降，酸性增强。
忽略水电离出的氢离子，则当pH=2时，Ka = [H+][Ac-] / [HAc] = 0.00001，此时[H+] = [Ac-] = 0.01mol/L，带入数据得[HAc]=10mol/L，即乙酸的总浓度为10.01mol/L
等体积混合后，体积变为2L，[HAc]+[Ac-]降为5.005mol/L，外来[H+]为0.01mol/L，体系中包含的总的[H+]+[HAc]=5.015mol/L，由于[HAc]/Ka>500，近似看作未电离的[HAc]=乙酸的总浓度=5.015mol/L，而[Cl-]=0.005mol/L，根据电荷守恒，有[H+]=[Cl-]+[Ac-]，可以设[H+]=y，[Ac-]=x，联立二元方程：0.005x = y，(xy)/5.015 = 10^-5，解方程得x = [H+] = 0.10mol/L，此时pH=1，所以等体积等pH的盐酸和醋酸混合时，pH会下降，酸性增强。
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