下面两种原电池，哪一种电动势比较大？
（1）Zn(s)|ZnSO4(aq)||CuSO4(aq)|Cu
（2）Zn(s)|CuSO4(aq)||CuSO4(aq)|Cu
我认为是（1），因为Cu2+的氧化性比较大导致（2）负极电势升高，从而使电势差降低。
但是两个电极的负极半反应的电化学方程式都是Zn-2e==Zn2+
根据能斯特方程，左边的电势似乎只与Zn2+的浓度有关。
这要怎么解释呢？