第一步：称取28.74g七水合硫酸锌(0.1mol)和0.17g一水合柠檬酸(不明原因，也许是防止镁粉过量不好除杂)

再称量2.45g(0.12mol)镁粉

将硫酸锌和柠檬酸配成混合溶液

向其中加入镁粉，搅拌，剧烈反应，生成大量氢气

溶液变黑，反应方程式Mg+ZnSO4＝Zn+MgSO4

剧烈反应的阶段持续了5min，这是反应10min时的画面，固体已经开始沉淀

可以看到瓶口的白雾

反应30min后

洗涤沉淀4次至溶液的pH值大于4，并放置溶液8h。

放置8h后，称量0.21g丙二酸除去镁粉(因为丙二酸基本上不和锌反应)，继续把反应液放置12h

过滤并再次洗涤沉淀，烘干产物并计算收率。
产物：锌(98%)，4.71g
理论产量：6.50g
产率：72%(±5%)

产量过低是有原因的。锌离子的溶液普遍呈酸性，这一点在氯化锌〔ZnCl2〕的浓溶液中极为明显。硫酸锌也一样，其属于强酸弱碱盐，水溶液呈较强的酸性，使镁与其反应生成氢气。据估测，生成氢气的量在224mL(0.01mol)(±50%)，额外消耗的镁粉为0.24g(±50%)，校准值(理论产量)为5.85g(±25%)，校准产率约为80%。

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