求大神们解决一个问题

不明白你在说什么，有图吗
　　　--神爱人间的灯光甚于他自己的大星

咳咳咳

平衡后通入三氧化硫？
①先将通入的三氧化硫隔离，使其与原平衡等压，此时平衡并未移动，然后通入的三氧化硫发生可逆反应达到平衡，此时平衡仍未发生移动，如果条件为恒温恒压，则取消隔离后平衡不移动，如果条件为恒温恒容，则需加压，此时平衡将往正向移动
②如果用勒夏特里原理解释，加三氧化硫浓度增大，平衡将往减小三氧化硫的浓度的方向移动，但此时(若为恒温恒容)同时增大了压强，平衡将往减小压强的方向移动，所以可以认为勒夏特里原理此处不适用，而恒温恒压时此时通三氧化硫会达到等效平衡(恒温恒压，极值等比，平衡等效)平衡自然也就不移动了
p.s.你考虑考虑二氧化氮转化为四氧化二氮的反应(恒温恒容/恒温恒压)通入四氧化二氮/二氧化氮平衡将如何移动。这种反应中有一边只有一个气体反应物的反应是你的难点 不懂的可以再问下老师
　　　--樵夫的斧头，问树要斧柄。树便给了他。

情况就是：1.逆移是真实的，
2.你所谓的正移是为了研究转化率意淫了一个等压过程，实际上并不是这个途径建立平衡。

人呢

你这个问题很好，确实如此。而且加压相同后，二者的一摸一样。
不要问我为什么？

平衡后通入三氧化硫？
①先将通入的三氧化硫隔离，使其与原平衡等压，此时平衡并未移动，然后通入的三氧化硫发生可逆反应达到平衡，此时平衡仍未发生移动，如果条件为恒温恒压，则取消隔离后平衡不移动，如果条件为恒温恒容，则需加压，此时平衡将往正向移动
②如果用勒夏特里原理解释，加三氧化硫浓度增大，平衡将往减小三氧化硫的浓度的方向移动，但此时(若为恒温恒容)同时增大了压强，平衡将往减小压强的方向移动，所以可以认为勒夏特里原理此处不适用，而恒温恒压时此时通三氧化硫会达到等效平衡(恒温恒压，极值等比，平衡等效)平衡自然也就不移动了
p.s.你考虑考虑二氧化氮转化为四氧化二氮的反应(恒温恒容/恒温恒压)通入四氧化二氮/二氧化氮平衡将如何移动。这种反应中有一边只有一个气体反应物的反应是你的难点 不懂的可以再问下老师
　　　--樵夫的斧头，问树要斧柄。树便给了他。