自顶

1atm,25度

各气体的分压是100kPa，所以总压应该会大于100kPa。
溶液中的溶质也是一样。
当然，都要假设是符合理想气体行为的。
标准态与温度无关，任何温度下都有该温度时的标准态，而且热力学函数的数值可以不同。
恒温恒压下决定【反应进行的方向】的是【摩尔反应吉布斯自由能变】，而不是【标准摩尔反应吉布斯自由能变】，【标准摩尔反应吉布斯自由能变】决定的是【反应进行的限度】。摩尔吉布斯自由能也是各物质的分压（或浓度）的函数，数值不固定，与分压（或浓度）的关系为【范特霍夫等温方程】。
标准状态只是其中的一个人为指定的特殊状态，是一个特殊值。

lz你是对的，热力学标态

我现在看的是无机化学教材 对这些没有太详细说明。物化教材会不会有更详细的说明？

不是101kpa么

各气体组分压力为100kPa，且符合理想气体的性质，各溶质浓度为1mol/kg，且符合理想稀溶液的性质