高二化学会考复习——基本概念 基本理论
第一部分 基本概念
[考试要求]
1. 了解物质的量及摩尔、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律、反应热的含义。
2. 理解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、离子反应、离子方程式的含义。
3. 理解氧化还原反应及相关内容。
[复习建议]
1． 认真阅读2003年会考考试说明，领会说明中对知识、能力有哪些要求。
2． 认真阅读说明中对考试内容涉及的各个知识点是如何要求的，尤其对要求的层次：了解、理解、掌握要深刻领会其涵义。
3． 按照考试说明中对考试内容的要求及各知识点，认真阅读、仔细领会教材中相关各章节内容，同时要会做、会分析书中相应习题。
4． 以下是考试说明中所涉及的知识点，请同学们仔细阅读化学必修课本的相应内容。
（1） 物质的量及摩尔、阿伏加德罗常数、 摩尔质量——第一册第36—42页
气体摩尔体积、阿伏加德罗定律——第一册第42—48页
物质的量浓度、反应热——第一册第48—56页
（2）离子反应、离子方程式——第一册第84—89页
（3）氧化还原反应的概念部分——第一册第16—20页
氧化还原反应配平——第一册第185—187页
[重点内容及分析]
一． 氧化还原反应
（一） 理解概念
1． （具有） （本身） （发生） （变为）
氧化剂————氧化性————被还原————还原反应————还原产物
（具有） （本身） （发生） （变为）
还原剂————还原性————被氧化————氧化反应————氧化产物
例题1：氢化钠是一种离子化合物，它可以跟水反应，其反应的化学方程式为
NaH+H2O=NaOH+H2 ↑ ，此反应的氧化剂是（ ）
A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2
答案：Ｂ
例题2：下列各组物质之间反应时，水作氧化剂的是（ ）
A．Na和 H2O B．O2和 H2O C．Fe和H2O D．Cl2 和H2O
答案：A、C
2．氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价有变化。
3．氧化还原反应的本质：有电子的得失（或转移）。
4．氧化还原反应与基本反应类型（化合、分解、复分解、置换）的关系：
化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应
复分解反应一定为非氧化还原反应
置换反应一定为氧化还原反应
（二） 应用
1． 氧化还原反应的配平：
原则：化合价升高总数（失电子总数）= 化合价降低总数（得电子总数）
练习 1） I2 + HNO3 —— HIO3 + NO + H2O
2） S + KOH —— K2S + K2SO3 + H2O
3） NH3 + Cl2 —— N2 + NH4Cl
4） KMnO4 + HCl —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
5） CuS + HNO3 —— Cu（NO3）2 + H2SO4 + NO↑ + H2O
6） FeS + HNO3 —— Fe（NO3）3 + S + NO↑ + H2O
2． 判断氧化还原反应方法：根据化合价反应前后是否有变化。
3． 根据氧化还原反应比较氧化能力（或还原能力）强弱
例题：根据下列反应 H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI ＝２FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4H NO3 = 2FeCl3 + NO↑+ Fe（NO3）3 + 2H2O
判断氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序 还原剂的还原能力由强到弱的顺序 。[分析]在氧化还原反应中，氧化剂的氧化能力：氧化剂>氧化产物
还原剂的还原能力：还原剂>还原产物
第一部分 基本概念
[考试要求]
1. 了解物质的量及摩尔、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律、反应热的含义。
2. 理解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、离子反应、离子方程式的含义。
3. 理解氧化还原反应及相关内容。
[复习建议]
1． 认真阅读2003年会考考试说明，领会说明中对知识、能力有哪些要求。
2． 认真阅读说明中对考试内容涉及的各个知识点是如何要求的，尤其对要求的层次：了解、理解、掌握要深刻领会其涵义。
3． 按照考试说明中对考试内容的要求及各知识点，认真阅读、仔细领会教材中相关各章节内容，同时要会做、会分析书中相应习题。
4． 以下是考试说明中所涉及的知识点，请同学们仔细阅读化学必修课本的相应内容。
（1） 物质的量及摩尔、阿伏加德罗常数、 摩尔质量——第一册第36—42页
气体摩尔体积、阿伏加德罗定律——第一册第42—48页
物质的量浓度、反应热——第一册第48—56页
（2）离子反应、离子方程式——第一册第84—89页
（3）氧化还原反应的概念部分——第一册第16—20页
氧化还原反应配平——第一册第185—187页
[重点内容及分析]
一． 氧化还原反应
（一） 理解概念
1． （具有） （本身） （发生） （变为）
氧化剂————氧化性————被还原————还原反应————还原产物
（具有） （本身） （发生） （变为）
还原剂————还原性————被氧化————氧化反应————氧化产物
例题1：氢化钠是一种离子化合物，它可以跟水反应，其反应的化学方程式为
NaH+H2O=NaOH+H2 ↑ ，此反应的氧化剂是（ ）
A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2
答案：Ｂ
例题2：下列各组物质之间反应时，水作氧化剂的是（ ）
A．Na和 H2O B．O2和 H2O C．Fe和H2O D．Cl2 和H2O
答案：A、C
2．氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价有变化。
3．氧化还原反应的本质：有电子的得失（或转移）。
4．氧化还原反应与基本反应类型（化合、分解、复分解、置换）的关系：
化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应
复分解反应一定为非氧化还原反应
置换反应一定为氧化还原反应
（二） 应用
1． 氧化还原反应的配平：
原则：化合价升高总数（失电子总数）= 化合价降低总数（得电子总数）
练习 1） I2 + HNO3 —— HIO3 + NO + H2O
2） S + KOH —— K2S + K2SO3 + H2O
3） NH3 + Cl2 —— N2 + NH4Cl
4） KMnO4 + HCl —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
5） CuS + HNO3 —— Cu（NO3）2 + H2SO4 + NO↑ + H2O
6） FeS + HNO3 —— Fe（NO3）3 + S + NO↑ + H2O
2． 判断氧化还原反应方法：根据化合价反应前后是否有变化。
3． 根据氧化还原反应比较氧化能力（或还原能力）强弱
例题：根据下列反应 H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI ＝２FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4H NO3 = 2FeCl3 + NO↑+ Fe（NO3）3 + 2H2O
判断氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序 还原剂的还原能力由强到弱的顺序 。[分析]在氧化还原反应中，氧化剂的氧化能力：氧化剂>氧化产物
还原剂的还原能力：还原剂>还原产物
