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7.强水，能够腐蚀铜，铁，铝等金属，明显为硝酸，选B.小伙伴们，此题为送分题。

8.A项，D2O为重水，相对分子质量为20，质子数为10。 H2O，相对分子质量为18，质子数为10. 所以，相同质量的重水和水质子数不同，A错。
B项，亚硫酸(H2SO3)物质的量为1mol，但是，亚硫酸为弱酸，部分电离，所以H+数小于2NA，B错。
C项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，从化学方程式可以计算，生成0.1molO2，转移电子数为0.2NA，C对。
D项，2NO+O2=2NO2，生成NO2为2mol，但是，2NO2=N2O4，为可逆反应，所以，产物的分子式小于2NA,D错。
选C.

9.HCHO+NH3，合成乌洛托品。首先，根据结构图得到乌洛托品的分子式，C6H12N4，由N原子守恒,C原子守恒，可知，需要6HCHO,4NH3，故比例为3/2，选C

10.A项，稀硝酸加入过量铁粉，明显，产物为亚铁离子，所以加入KSCN,不会成血红色，错误。
B项，铜加入硫酸铁溶液中，3价铁离子（黄色）把铜氧化为铜离子（蓝色），本身被还原为2价铁离子（浅绿色），所以，不可能有黑色固体（铁单质）出现，错误。
C项，铝箔在酒精灯上加热，会生成致密的三氧化二铝膜（耐高温），所以铝不可能熔化，错误。
D项，硫酸镁滴入NaOH溶液，直至不在产生沉淀。即OH-反应完，溶液中为镁离子，硫酸根离子，还有氢氧化镁（白色）沉淀。加入CuSO4溶液，有浅蓝色沉淀（氢氧化铜）生成，说明氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁，D对。
选D.

11.首先，为原电池。正极反应，O2+4(H+)+4e-=2H2O.负极反应，C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+。
A项，正极反应物为O2，产物不可能是CO2，错误。
B项，为微生物电池，所以，微生物促进了反应中电子的转移，正确。
C项，质子通过交换膜从负极到正极，正确。
D项，总反应正确。
选A.

13.首先由图像可以看出，MOH为强碱，ROH为弱碱。A项，明显，MOH碱性强于ROH，A对。B项，ROH为弱碱，越加水稀释，越促进弱碱电离，b点加水多于a点，故b点电离程度大于a点，B对。C项，MOH为强碱，完全电离，无限稀释，C(OH-)无限接近于10^-7.而ROH为弱碱，无限稀释，电离程度越来越大，其C(OH-)无限接近于10^-7。故两溶液无限稀释，他们的C(OH-)浓度相等，C对。D项，MOH完全电离，升高温度，C（M+）不变。ROH为弱碱，温度越高越电离，故升高温度，C（R+）变大，因此C（M+）/C（R+）的值变小，D错。故选D.