氧化钬，又称三氧化二钬，化学式Ho2O3，是稀土元素钬与氧元素组成的化合物，与氧化镝并为已知顺磁性最强的物质之一。氧化钬是氧化铒矿物的成分之一。天然状态下，氧化钬常与镧系元素的三价氧化物共存，需要专门方法才能将其分离。氧化钬可用于制备特殊颜色的玻璃。含有氧化钬的玻璃和溶液的可见吸收光谱有一系列尖锐的峰，因此传统上用作分光光谱仪校准用标准。
中文名称：氧化钬、三氧化二钬[1] 英文名称：holmium oxide化学式：Ho2O3相对分子质量：377.86CAS:39455-61-3
密度：8.36g/cm3熔点：2367℃溶解情况：不溶于水，溶于酸。外观与性状：浅黄色结晶粉末。依光照条件，氧化钬有相当显著的颜色变化。日光照射下为浅黄色，三原色光源下，呈强橘红色，与同样光照下的氧化铒几乎无法区分，这与它的明锐的磷光发射带有关。氧化钬具有宽达5.3 eV的带隙，因此，本应无色。氧化钬的黄色是大量的晶格缺陷（比如氧空位）和Ho3+的内转换造成的。
氧化钬与盐酸或氯化铵反应，生成氯化钬：Ho2O3+ 6 NH4Cl → 2 HoCl3+ 6 NH3+ 3 H2O
用于制造新型光源镝钬灯，也可用作钇铁获钇铝柘榴石的添加剂及制取金属钬。氧化钬可用作苏联钻和玻璃的黄、红着色剂。含有氧化钬的玻璃和氧化钬溶液（常为高氯酸溶液）在 200-900nm范围内的光谱有明锐的吸收峰，因此可用作光谱仪校准用标准，并且已经商业化。如其他稀土元素一样，氧化钬也用作特种催化剂、磷光体和激光材料。钬激光波长约为2.08 μm，可以是脉冲也可以是连续光。这种激光对眼无害，可用于医学、光学雷达、风速测量和大气监测。
硝酸于碱反应后灼烧而得。备注：等釉晶系氧化钪型结构。类别：稀土元素化合物
氧化钬不是太危险，但反复过量接触会引起肉芽肿瘤和血红蛋白血症。氧化钬具有低口服毒性、皮肤毒性和吸入毒性，无刺激性。口服半数致死量大于1g每千克体重
中文名称：氧化钬、三氧化二钬[1] 英文名称：holmium oxide化学式：Ho2O3相对分子质量：377.86CAS:39455-61-3
密度：8.36g/cm3熔点：2367℃溶解情况：不溶于水，溶于酸。外观与性状：浅黄色结晶粉末。依光照条件，氧化钬有相当显著的颜色变化。日光照射下为浅黄色，三原色光源下，呈强橘红色，与同样光照下的氧化铒几乎无法区分，这与它的明锐的磷光发射带有关。氧化钬具有宽达5.3 eV的带隙，因此，本应无色。氧化钬的黄色是大量的晶格缺陷（比如氧空位）和Ho3+的内转换造成的。
氧化钬与盐酸或氯化铵反应，生成氯化钬：Ho2O3+ 6 NH4Cl → 2 HoCl3+ 6 NH3+ 3 H2O
用于制造新型光源镝钬灯，也可用作钇铁获钇铝柘榴石的添加剂及制取金属钬。氧化钬可用作苏联钻和玻璃的黄、红着色剂。含有氧化钬的玻璃和氧化钬溶液（常为高氯酸溶液）在 200-900nm范围内的光谱有明锐的吸收峰，因此可用作光谱仪校准用标准，并且已经商业化。如其他稀土元素一样，氧化钬也用作特种催化剂、磷光体和激光材料。钬激光波长约为2.08 μm，可以是脉冲也可以是连续光。这种激光对眼无害，可用于医学、光学雷达、风速测量和大气监测。
硝酸于碱反应后灼烧而得。备注：等釉晶系氧化钪型结构。类别：稀土元素化合物
氧化钬不是太危险，但反复过量接触会引起肉芽肿瘤和血红蛋白血症。氧化钬具有低口服毒性、皮肤毒性和吸入毒性，无刺激性。口服半数致死量大于1g每千克体重
