两种溶液中钠离子相等，自然阴离子也相等了

电荷平衡
[Na+]+[H+]=[OH-]+[A-]
钠离子不水解，醋酸根水解，溶液碱性，[H+]小，相应的[OH-]+[A-]小。氯化钠溶液阴离子更多

是氯化钠的阴离子多一些，它溶液中氢离子多一些

氯化钠多，

这是解离度问题吧。氯化钠的解离性好，而醋酸钠的解离性差，所以氯化钠溶液中的阴阳离子数量都高于醋酸钠

氯化钠

一样多吧。两个电荷守恒都只有钠离子和氢离子。

头像是穹嘛？

一样多，NaCl是中性的，所以阴离子有0.1+10的-7次方mol。对醋酸钠而言，不水解时阴离子数量和氯化钠一样多，水解后也只是把等量的醋酸根离子换成氢氧根离子。

一样多，楼主又没说是溶液，为什么要水解

水解要促进么，不仅阴离子多了，氢离子浓度也多了

氯化钠多。溶液电荷守恒，所以比阴离子总量可以等效为阳离子总量。钠离子总量相等，但是氢离子总量不一样，氯化钠溶液显中性，醋酸钠溶液显碱性，所以氯化钠的氢离子总量大于醋酸钠，氯化钠的阳离子总量更大，阴离子总量也更大。判断为相等的同学，是忽视了二者氢离子不相等的事实。

又没说是溶液+1

如果是溶液 17楼+1 氢离子也要带进电荷守恒呢