放热反应
(1)所有燃烧或爆炸反应。
(2)酸碱中和反应。
(3)多数化合反应。
(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。
(5)物质的缓慢氧化。
(6)自发进行的氧化还原反应。
吸热反应
(1) ①几个常见的反应，如： 　　 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
C(s)+CO2(g)=2CO
②多数的分解反应，如：
CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。（也可说是盐类的水解,此时必为吸热反应。如：铵根水解即为吸热）
(2)特殊吸热反应，如：
①C+CO2=2CO
②I2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定)
(3) 电离反应。
(4) 盐类水解。
(5) 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应。
(6) C做还原剂的反应。

❶考点：反应热和焓变．
① 催化剂能降低反应的活化能，但是不改变反应物的总能量和生成物的总能量的差值，即反应的热效应不变。
②催化剂能降低反应的活化能，所以催化剂改变化学反应历程。
③催化剂能降低反应的活化能，增大反应物中活化分子百分数，增大了有效碰撞几率，使反应速率增大，即催化剂改变了化学反应速率。
❷ 盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关；反应的分析改变，焓变符号改变．
❸在25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱酸的电离吸热，浓硫酸的稀释会放热．

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