【问】在混有CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应后过滤，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够长时间后取出，铁钉表面有红色物质析出，下列判断正确的是（ C ）
A．过滤出的不溶物只有铁
B．过滤出的不溶物中铁、铜都有
C．过滤出的不溶物中一定含有铜，不含有铁
【典题】25. (4分）把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，保持温度不变，使溶液均恰好饱和，
下列说法中正确的是 【BD】
A．加入的Na2O2、Na的物质的量之比为1∶2
B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶1
C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH物质的量相同
D．加入的NaOH质量一定最大
【典题】向100mL NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入
1mol·L－1的硫酸，所加入硫酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：
（1）当加入45mL硫酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为____________mol；
（2）计算原氢氧化钠溶液的物质的量浓度 。
（不要求写计算过程）
【分析：】25mL～45mL发生的反应为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，碳酸氢钠完全反应消耗硫酸20mL，小于25mL，说明加入25mL硫酸前发生的反应分别为H++OH-═H2O，CO32-+H+═HCO3-，
（1）根据n=cV计算硫酸的物质的量，再根据方程式计算生成二氧化碳的物质的量；
（2）加入45mL硫酸时，溶液中氢氧化钠、碳酸钠完全反应，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒计算n（Na2SO4），再根据钠离子守恒计算n（NaOH），根据c=n
计算原氢氧化钠浴液的物质的量浓度．
【解答：】解：25mL～45mL发生的反应为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，碳酸氢钠完全反应消耗硫酸20mL，小于25mL，说明加入25mL硫酸前发生的反应分别为H++OH-═H2O，CO32-+H+═HCO3-，
（1）碳酸氢钠完全反应消耗硫酸为45mL-25mL=20mL，则硫酸的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，故n（H+）=0.04mol，由HCO3-+H+═H2O+CO2↑可知，生成二氧化碳为0.04mol，
故答案为：0.04；
（2）加入45mL硫酸时，溶液中氢氧化钠、碳酸钠完全反应，此时溶液中溶质为Na2SO4，消耗硫酸的物质的量为0.045L×1mol/L=0.045mol，根据硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.045mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=2n（Na2SO4）=2×0.045mol=0.09mol，原氢氧化钠浴液的物质的量浓度为0.09mol/l
=0.9mol/L，
故答案为：0.9mol/L．