简说如何学习高中化学
如何学好化学，苦橙谈了很好的意见，我很心服并完全赞成，下面结合高中课本，说说我的想法。
钱学森说“化学是研究分子变化的科学”。 分子变化其实就是原子重新排列组合。19世纪的化学，完全（100%）依靠分子式和反应方程研究分子变化。但是，分子式只是分子情况的简明记录，只反映该分子由何种原子组成及原子的数目，不反映分子中原子是如何排列的（例如次氯酸的
分子式为HClO，而实际的排列情况却是H—O—Cl），更不反映为何这样排列。反应方程只是化学反应（分子变化）的简要记录，不反映真实过程（例如Cu + Cl2== CuCl2，其实是Cl2先分解，Cl2== 2Cl，后有Cu + 2Cl == CuCl2，而CuCl2 实为Cl—Cu—Cl，又如2HClO ==2HCl +O2，实为HClO ==HCl +O，2O== O2）。
但是，仅仅知道分子结构（原子如何排列），是不够的，还须知道原子结构，以便知道原子为何这样排列，这样，高中化学才能由19世纪的化学（记忆的科学），变为说理的科学。
1916年出现的柯塞尔原子模型，提供了这种机械说理的可能（初中化学第二册，高中化学第一、二、三册，书后附录的周期表，就使用了柯塞尔模型）。
高中化学第一章
Cl的柯塞尔模型为
1S2；2S2，2P2、2P2、2P2；3S2，3P2、3P2、3P1
（柯塞尔模型的通用写法，见我帖《为何CO可燃》《镧系的电子排布》）
Cl的最外层只差1个电子，就轨道全满，故Cl特别活泼，不能单独存在。
（1）2个Cl结成双原子分子Cl2（课本第1页）
Cl2中，2个Cl各提供1个“未婚”的P电子（3P1），结成共用电子对，称为共价键。每个Cl，都相当于轨道全满（……3S2，3P2、3P2、3P1+1）
Cl2中的共用电子对，不偏不倚，刚好在2个Cl中间，称为共价键0价。
（2）Cl夺取1个外来电子独用，形成阴离子Cl-（……3S2，3P2、3P2、3P2——轨道全满），而使对方成为阳离子——以阴离子和阳离子相联系，称为离子键。
例如2Na+ Cl2==2 Na Cl（课本第3页），（实际Cl2先分解，Cl2== 2Cl）
Cu+Cl2== CuCl2（课本第3—4页），（实际Cl2先分解，Cl2== 2Cl）
Cl显离子键-1价，Na显离子键+1价，Cu显离子键+2价
（Na、Cu的柯塞尔模型以后分析）
（3）与H结成个1个共用电子对，生成H Cl：
H2 + Cl2==2 H Cl（课本第4页），（实际Cl2和 H2先分解，Cl2== 2Cl，H2==2H）
共用电子对偏近Cl而偏离H，Cl显共价键-1价，H显共价键+1价
Cl，相当于轨道全满（……3S2，3P2、3P2、3P1+1）
（H的柯塞尔模型以后分析）
（4）与P形成-1价共价键
2P + 3 Cl2==2P Cl3（课本第5页）
共用电子对偏近Cl而偏离P，Cl显共价键-1价，P显共价键+3价
Cl，相当于轨道全满（……3S2，3P2、3P2、3P1+1）
（P的柯塞尔模型以后分析）
（5）与O形成+1价共价键
Cl2+H2O==H Cl + H ClO，称为次氯酸（课本第6页）
H ClO实为H—O—Cl，
共用电子对偏近O而偏离Cl 、H，O显共价键-2价，Cl、H各显共价键+1价
Cl，相当于轨道全满（……3S2，3P2、3P2、3P1+1）
（O的柯塞尔模型以后分析）
如何学好化学，苦橙谈了很好的意见，我很心服并完全赞成，下面结合高中课本，说说我的想法。
钱学森说“化学是研究分子变化的科学”。 分子变化其实就是原子重新排列组合。19世纪的化学，完全（100%）依靠分子式和反应方程研究分子变化。但是，分子式只是分子情况的简明记录，只反映该分子由何种原子组成及原子的数目，不反映分子中原子是如何排列的（例如次氯酸的
分子式为HClO，而实际的排列情况却是H—O—Cl），更不反映为何这样排列。反应方程只是化学反应（分子变化）的简要记录，不反映真实过程（例如Cu + Cl2== CuCl2，其实是Cl2先分解，Cl2== 2Cl，后有Cu + 2Cl == CuCl2，而CuCl2 实为Cl—Cu—Cl，又如2HClO ==2HCl +O2，实为HClO ==HCl +O，2O== O2）。
但是，仅仅知道分子结构（原子如何排列），是不够的，还须知道原子结构，以便知道原子为何这样排列，这样，高中化学才能由19世纪的化学（记忆的科学），变为说理的科学。
1916年出现的柯塞尔原子模型，提供了这种机械说理的可能（初中化学第二册，高中化学第一、二、三册，书后附录的周期表，就使用了柯塞尔模型）。
高中化学第一章
Cl的柯塞尔模型为
1S2；2S2，2P2、2P2、2P2；3S2，3P2、3P2、3P1
（柯塞尔模型的通用写法，见我帖《为何CO可燃》《镧系的电子排布》）
Cl的最外层只差1个电子，就轨道全满，故Cl特别活泼，不能单独存在。
（1）2个Cl结成双原子分子Cl2（课本第1页）
Cl2中，2个Cl各提供1个“未婚”的P电子（3P1），结成共用电子对，称为共价键。每个Cl，都相当于轨道全满（……3S2，3P2、3P2、3P1+1）
Cl2中的共用电子对，不偏不倚，刚好在2个Cl中间，称为共价键0价。
（2）Cl夺取1个外来电子独用，形成阴离子Cl-（……3S2，3P2、3P2、3P2——轨道全满），而使对方成为阳离子——以阴离子和阳离子相联系，称为离子键。
例如2Na+ Cl2==2 Na Cl（课本第3页），（实际Cl2先分解，Cl2== 2Cl）
Cu+Cl2== CuCl2（课本第3—4页），（实际Cl2先分解，Cl2== 2Cl）
Cl显离子键-1价，Na显离子键+1价，Cu显离子键+2价
（Na、Cu的柯塞尔模型以后分析）
（3）与H结成个1个共用电子对，生成H Cl：
H2 + Cl2==2 H Cl（课本第4页），（实际Cl2和 H2先分解，Cl2== 2Cl，H2==2H）
共用电子对偏近Cl而偏离H，Cl显共价键-1价，H显共价键+1价
Cl，相当于轨道全满（……3S2，3P2、3P2、3P1+1）
（H的柯塞尔模型以后分析）
（4）与P形成-1价共价键
2P + 3 Cl2==2P Cl3（课本第5页）
共用电子对偏近Cl而偏离P，Cl显共价键-1价，P显共价键+3价
Cl，相当于轨道全满（……3S2，3P2、3P2、3P1+1）
（P的柯塞尔模型以后分析）
（5）与O形成+1价共价键
Cl2+H2O==H Cl + H ClO，称为次氯酸（课本第6页）
H ClO实为H—O—Cl，
共用电子对偏近O而偏离Cl 、H，O显共价键-2价，Cl、H各显共价键+1价
Cl，相当于轨道全满（……3S2，3P2、3P2、3P1+1）
（O的柯塞尔模型以后分析）
