氯化亚砜，又名亚硫酰氯、氯化亚硫酰、二氯亚砜等，是一种无机化合物，化学式是SOCl2。常温常压下，它是无色或黄色、可蒸馏的液体，140°C时分解。SOCl2有时易与硫酰氯（SO2Cl2）相混淆，但它们的化学性质差别很大。

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制取
在工业上，氯化亚砜主要由三氧化硫和二氯化硫反应制得:
SO3 + SCl2 → SOCl2 + SO2
其他制取方法包括：
SO2 + PCl5 → SOCl2 + POCl3
SO2 + Cl2 + SCl2 → 2SOCl2
SO3 + Cl2 + 2SCl2 → 3SOCl2

氯化亚砜与水反应生成氯化氢和二氧化硫。
H2O + O=SCl2 → SO2 + 2 HCl
由于氯化亚砜与水强烈反应，SOCl2不会在自然界存在。
氯化亚砜是无色或淡黄色发烟液体，有强刺激性气味。遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氢。对有机分子中的羟基有选择性取代作用。本物质可溶于苯、氯仿、二硫化碳和四氯化碳。加热至150°C开始分解，500°C分解完全

应用
用于医药、农药、染料工业及有机合成工业，作氯化剂。
因氯化亚砜可以与水强烈作用，因此它可以与金属氯化物水合盐反应，制取无水的金属氯化物。
MCln·xH2O + x SOCl2 → MCln + x SO2 + 2x HCl
氯化亚砜与过渡金属氧化物加热回流，可以得到该金属的氯氧化物：
WO3 + 2SOCl2 → WOCl4 + 2SO2

氯化亚砜有毒，具有腐蚀性和催泪性。
侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。
健康危害：吸入、口服或经皮吸收后对身体有害。对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用，可引起灼伤。吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、头晕、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。
急性毒性：LC50 2435 mg/m3（大鼠吸入）
刺激性：家兔经眼：1380 µg，重度刺激。

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