1.常见物质状态
考NA时候经常涉及的知识点，列举一些0度，常压下的物质形态
s：各类离子晶体，原子晶体，冰，16碳以上烷烃，糖类，碘
l：汞，SO3，HF，苯， CCl4，油脂，常见的醇，酸，醛，4至16碳烷烃
g：其他常见氢化物，非金属氧化物，4碳以下烷烯炔，还有一个特例新戊烷（C5H12）

2.配平信息方程式的要点
首先根据题目已知条件推断，或者题目直接告诉，写出所有的反应物和生成物的化学式，水溶液中的反应，不急于写H2O，H+和OH-

然后把涉及氧化还原的物种配平，复合反应用零价法，把化合物中各类元素都视为0价。非氧化还原跳过比步骤

再根据元素守恒，原子数守恒补全其他系数。这时，由于水溶液中水分子的未知性（水既可以是反应物也可以是生成物，另两种离子同理），可以确定水分子在方程式中的位置并配平
最后根据题目要求，有些反应要写成离子方程式
常见的弱电离＆不电离物质
1 弱酸碱
2 浓硫酸浓磷酸
3 大多数有机物
4 沉淀物虽大部分强电离但因离子浓度小而不拆分
5 特例 溶解度大却弱电离的盐，乙酸铅（俗称铅糖）

3.平均法的应用
比如问你1mol金刚石or石墨中的化学键数目，可以采用。
因为共价键归两个原子所有，所以可以认为每个原子占有该键的一半；只观察“一个化学式中的原子”，比如金刚石观察 1C，二氧化硅观察1Si+2O，评论法求出一个单位中的键数再乘NA就是1mol中的键数

交叉相减法，其实就是平均法。比如告诉你一个新型铁氧化物的化学式，求2价3价铁原子数目比
先用氧数求出平均价态，写在中央，再把不同的两种价态放在左边的两个角，比如左上写个3，左下写个2
两数分别与中间数相减取绝对值，结果写在对角 此时3的运算结果在右下，2的在右上
最终运算结果的比值就是对应同行的价态之间的比值

4.电化学
原电池负失（还原剂失电子被氧化生成氧化产物）正得（氧化剂得电子被还原生成还原产物），电解池阳失（原还原产物失电子被氧化重新变为氧化剂）阴得（原氧化产物得电子被还原重新变为还原剂）
绕口令一定不要背错了，所有题目的基础都是这里

先说实践运用的方面
Zn—H2SO4反应中滴入CuSO4溶液加速反应
牺牲负极的正极保护法：船舶铁皮上安装锌块
判断活动性顺序，失电子被氧化活泼，被保护的不活泼

电解池，难点在这里
电镀：阴极 被镀的金属，阳极 镀层金属，溶液 镀层金属的可溶性盐
原理，阳极的金属不断失电子进入溶液，阴极附近的离子得电子在被镀金属表面形成镀层
精炼，一样的道理，只不过使用两个同种金属的电极，精炼银时由于银里另有金铂等难失电子的贵金属，在阳极沉积形成阳极泥

电解盐溶液，重点看盐的类型
在电极均为惰性电极的情况下有4种反应
1.电解水，代表Na2SO4
2.电解自己生成单质CuCl2
3.放出氢气，生成非金属单质和碱 NaCl
4.放出氧气，生成金属单质和酸 CuSO4
电极不是惰性电极的反应比较复杂，时间紧迫，见了就放弃吧，实在是没办法了

关于题目给出的信息型电化学问题，其实就是个原电池及逆反应，重点在于电极附近pH变化和盐桥中阴阳离子的流动（或者是离子半透膜的通过情况
）
原电池反应规律（电解池全部倒过来即可）：生成氢气在正极，所以H+由负极向正极移动，既得ph变化
生成氧气是OH-失电子在负极变成水和O2
盐桥中离子移动的方向：盐桥的作用就是在分隔左右两瓶溶液的同时保持电荷的平衡，所以在负极的H+无法迁移到正极时，便会由正极的H+完成，所以盐桥中的阳离子会进入正极所在溶液去中和电荷，OH-同理

文姐也来看看吧，说不定对你也有帮助 @午后d花茶

还有什么赶快问

刚才一直忙于码字，忘记了应有的思考
做题方法最重要，现在时间紧迫，想再去背很多东西也不现实，但是学会一种方法却很快