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酸：
注意：实验室里使用的酸一般都是溶液，如盐酸即为氯化氢溶液，因此在计算题中看到盐酸多少克之类的字眼，千万不要当成纯净物的质量去计算。溶液发生化学反应，通常反应的都是溶质。
1.酸的性质
与指示剂反应
与活泼金属反应（生成氢气）
与金属氧化物反应（生成水）
与碱中和（生成盐）
与盐反应
2.盐酸（HCl）
氯化氢气体溶液。
人体胃液中含有的是盐酸。
可以用于金属除锈（与金属氧化物反应）。
浓盐酸具有挥发性，因此长时间将浓盐酸放置在空气中，会因为其中的氯化氢气体挥发而导致质量减少。
稀盐酸没有挥发性。
3.硫酸（H2SO4）
浓硫酸有吸水性：直接吸收H20，因此常作干燥剂，但不能干燥氨气2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
浓硫酸有腐蚀性（脱水性）：以H20的比例从含有C、H、O的化合物中抽离H和O，导致原物体只剩下C（生成黑色的炭）。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（如果是稀硫酸一直不处理，可能会因为水分蒸发而形成浓硫酸，一样具有腐蚀性）。
稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢注入水中（如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放热时水立刻沸腾，硫酸液滴将向四周飞溅）。
浓硫酸有强氧化性。
稀盐酸不具有吸水性和腐蚀性。
4.三大强酸：盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）醋酸（CH3COOH）
注意：实验室里使用的酸一般都是溶液，如盐酸即为氯化氢溶液，因此在计算题中看到盐酸多少克之类的字眼，千万不要当成纯净物的质量去计算。溶液发生化学反应，通常反应的都是溶质。
1.酸的性质
与指示剂反应
与活泼金属反应（生成氢气）
与金属氧化物反应（生成水）
与碱中和（生成盐）
与盐反应
2.盐酸（HCl）
氯化氢气体溶液。
人体胃液中含有的是盐酸。
可以用于金属除锈（与金属氧化物反应）。
浓盐酸具有挥发性，因此长时间将浓盐酸放置在空气中，会因为其中的氯化氢气体挥发而导致质量减少。
稀盐酸没有挥发性。
3.硫酸（H2SO4）
浓硫酸有吸水性：直接吸收H20，因此常作干燥剂，但不能干燥氨气2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
浓硫酸有腐蚀性（脱水性）：以H20的比例从含有C、H、O的化合物中抽离H和O，导致原物体只剩下C（生成黑色的炭）。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（如果是稀硫酸一直不处理，可能会因为水分蒸发而形成浓硫酸，一样具有腐蚀性）。
稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢注入水中（如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放热时水立刻沸腾，硫酸液滴将向四周飞溅）。
浓硫酸有强氧化性。
稀盐酸不具有吸水性和腐蚀性。
4.三大强酸：盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）醋酸（CH3COOH）
碱：
1.碱的性质
与指示剂反应
与某些酸性氧化物反应
与酸反应
与盐反应
2.氢氧化钠（NaOH）（俗名苛性钠、火碱、烧碱）
易溶于水，溶时解放热，白色固体
潮解：在空气中容易吸收水分，表面潮湿并迅速溶解。因此，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂（不能干燥SO2、CO2等酸性气体）
具有强腐蚀性（比硫酸的腐蚀性要弱一点点儿；如果不小心沾上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液）
与二氧化碳反应：2NaOH+CO2=NaCO3+H2O
与二氧化硫反应：2NaOH+SO2=NaSO3+H2O
备注：2NaOH+CaSO4=Ca（OH）2↓+Na2SO4其中生成的氢氧化钙沉淀是蓝色。
用途：作为化工原料制肥皂（噗）、石油、造纸、纺织和印染等；在生活中用来除油污（炉具清洁剂），可以与油脂反应
3.氢氧化钙（Ca（OH）2）（俗名熟石灰、消石灰）
微溶于水，白色粉末状
制成：CaO+H2O=Ca（OH）2
石灰一家：
生石灰：CaO
熟石灰：Ca（OH）2
石灰水：Ca（OH）2水溶液
石灰石：主要成分为CaCO3
4.四大强碱：氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca（OH）2）氢氧化钡（Ba（OH）2）氢氧化钾（KOH）氨水（NH3·H2O）
1.碱的性质
与指示剂反应
与某些酸性氧化物反应
与酸反应
与盐反应
2.氢氧化钠（NaOH）（俗名苛性钠、火碱、烧碱）
易溶于水，溶时解放热，白色固体
潮解：在空气中容易吸收水分，表面潮湿并迅速溶解。因此，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂（不能干燥SO2、CO2等酸性气体）
具有强腐蚀性（比硫酸的腐蚀性要弱一点点儿；如果不小心沾上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液）
与二氧化碳反应：2NaOH+CO2=NaCO3+H2O
与二氧化硫反应：2NaOH+SO2=NaSO3+H2O
备注：2NaOH+CaSO4=Ca（OH）2↓+Na2SO4其中生成的氢氧化钙沉淀是蓝色。
用途：作为化工原料制肥皂（噗）、石油、造纸、纺织和印染等；在生活中用来除油污（炉具清洁剂），可以与油脂反应
3.氢氧化钙（Ca（OH）2）（俗名熟石灰、消石灰）
微溶于水，白色粉末状
制成：CaO+H2O=Ca（OH）2
石灰一家：
生石灰：CaO
熟石灰：Ca（OH）2
石灰水：Ca（OH）2水溶液
石灰石：主要成分为CaCO3
4.四大强碱：氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca（OH）2）氢氧化钡（Ba（OH）2）氢氧化钾（KOH）氨水（NH3·H2O）
盐：
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
日常生活中说的盐，通常指食盐（NaCl）
1.酸与碱的中和反应
定义：酸+碱=盐+水（复分解反应；放热）
实质：H++OH-=H2O
实际应用：改良土壤；处理污水；医药；生物
如中和胃酸：Al(OH)3=3HCl=AlCl3+3H20（别用氢氧化钠啥的不然你就看不到明天的太阳了）
2.氯化钠（NaCl）（又称食盐）
用途：调味品；维持生理活动；医药；农业；工业；消除积雪；腌渍食品
来源：海水；盐湖；盐井；盐矿（分布很广）
制取：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，去除水分得到粗盐，然后通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理即可初步提纯
3.碳酸钠（Na2CO3）（纯碱、苏打）
用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
4.碳酸氢钠（NaHCO3）（小苏打）
用途：发酵粉；治疗胃酸过多
5.碳酸钙（CaCO3）（石灰石、大理石的主要成分）
用途：建筑材料；补钙剂
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
日常生活中说的盐，通常指食盐（NaCl）
1.酸与碱的中和反应
定义：酸+碱=盐+水（复分解反应；放热）
实质：H++OH-=H2O
实际应用：改良土壤；处理污水；医药；生物
如中和胃酸：Al(OH)3=3HCl=AlCl3+3H20（别用氢氧化钠啥的不然你就看不到明天的太阳了）
2.氯化钠（NaCl）（又称食盐）
用途：调味品；维持生理活动；医药；农业；工业；消除积雪；腌渍食品
来源：海水；盐湖；盐井；盐矿（分布很广）
制取：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，去除水分得到粗盐，然后通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理即可初步提纯
3.碳酸钠（Na2CO3）（纯碱、苏打）
用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
4.碳酸氢钠（NaHCO3）（小苏打）
用途：发酵粉；治疗胃酸过多
5.碳酸钙（CaCO3）（石灰石、大理石的主要成分）
用途：建筑材料；补钙剂
