关于检验硫酸根离子的问题。

欲检验只含有一种阴离子的溶液中是否含有硫酸根，下列操作中正确的是什么？为什么？
A. 先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有硫酸根存在
B. 先加入硫酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有硫酸根存在
C. 先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有硫酸根存在
D. 先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有硫酸根存在

马克

硝酸会把亚硫酸根氧化成硫酸根，所以酸一定不能用硝酸。B项在逗我吧？硫酸钡它本身就是沉淀啊，D项不能排除银离子的干扰。先用稀盐酸，排除银离子、碳酸根等离子的干扰，再用氯化钡，如果产生白色沉淀一定是硫酸钡，因为不溶于酸的白色沉淀只有硫酸钡和氯化银。检验硫酸根用稀盐酸氯化钡，顺序不能变。。。。

B项我打错了，应该是先加入硝酸钡。

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