一道简单的图像题。。

现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中加入90 mL 4 mol/L的
NaOH溶液，使其充分反应。设Al3+物质的量与金属离子总物质的量的比值为x。
(1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时，溶液中产生的沉淀的物质的量。
(2)沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范围为__________________。请在下图中画出沉淀总量(mol)随x（0→1）变化的曲线。

只需解释为什么x=0.6后沉淀量不变就行了。多谢各位。

首先第一步，生成沉淀达到最大量0.1mol，之后Al(OH)3和OH-按照1:1反应溶解，OH-总量为0.36mol，其中0.3mol用于生成最大沉淀量，然后0.06mol用于溶解Al(OH)3，当x≥0.6时，Al(OH)3的物质的量大于等于0.06mol，而多余的OH-顶多能消耗0.06mol的Al(OH)3，所以此时沉淀剩下的都是0.04mol。
PS.我现在才明白楼主为啥那么问了，囧……

扫二维码下载贴吧客户端

下载贴吧APP
看高清直播、视频！

7回复贴，共1页

<<返回高中化学吧

分享到:

日	一	二	三	四	五	六