一道非常简单的题。。

聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.02000 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．2：5

三价铁离子我怎么算都不是0.006mol。。。望各位学神祝我一臂之力！

选B。白色沉淀为BaSO4，由质量算出SO4 2-的物质的量为0.0075mol；滴定消耗的重铬酸钾为0.001mol，直接带入方程式即可算出Fe2+的物质的量为0.006mol，此即为Fe3+的物质的量（若怀疑二价铁和三价铁的物质的量不一样多，那请认真读题），a：c=0.006:0.0075=4:5，带入分子式，得出b=2，于是a：b=4:2=2:1。

Fe3+还原为Fe2+不是2：3吗

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