关于原电池的问题

为啥是铜片上有气泡，而不是在锌上？
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锌的金属活动性比较强所以失电子被氧化，铜做负级的电子但是活动性比氢弱所以氢离子的电子变成氢气，所以就有气泡了

不感兴趣

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你可以这样理解，氢离子想要铜片的电子，但铜不容易失电子，而锌片与铜片有导线相连，所以锌片的电子就经导线来到了铜片，再与氢离子结合成氢气
具体的原理跟电势差有关，以后学到就好解释了

因为锌比铜活泼，所以锌为负极，在锌片上发生氧化反应生成锌离子，铜上发生还原反应氢离子还原为氢气。

几楼？五楼说的正解…

首先用的电解质应该是硫酸吧，Zn与Cu以导线连接即闭合电路，Zn比Cu活动性强所以Zn失电子，电子通过导线到Cu片上，硫酸中的氢离子就聚集在Cu那边获得电子变为了H2就产生了气泡。而Zn失去电子变为了离子存在于溶液中，置于为什么是氢离子聚集在Cu那边得电子而不是锌离子是因为竞争反应（就是说氢离子比锌离子更容易得电子），可以理解为锌离子去抢电子可抢不过氢离子。

铜做正极氢离子得电子生成氢气

锌比铜活泼做负极所以铜是正极有气体产生说明是某离子被还原正极发生还原反应所以在铜上

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