首先的问题是，你觉得这里面会怎么反应？
因为这是一个把题目放在不同的地方，就会有不同说法的问题。。
如，讨论双氧水分解，那么你会觉得它是催化剂；
讨论除去Fe2+杂质的时候，你会觉得是一个氧化还原反应。。。
呵呵，复杂吧。。
因此，对于书本的东西，你要信，
但要注意书本的结论是针对不同时候，得出的不同的“主意结论”
不注意的话，就会把一些“副反应”忽略了。。
因此本例是这样的，其他的例子也是这样的。。
【实验1】向FeCl2溶液中滴加双氧水，产生气泡。一段时间后，溶液出现黄色沉淀。测PH 在１～２之间。
【实验2】将1中的液体过滤，黄色滤渣加，稀盐酸，不溶。
【实验3】用少量盐酸酸化FeCl2溶液，也马上出现大量气泡，一段时间后，溶液出现淡黄色。（原来是有点淡绿色）。。。颜色太浅了，别说我色盲
那么现在可以有第一个结论，就是FeCl2有起到催化剂的作用，也同时起到还原剂的作用。
现在的第二个问题是，FeCl2做还原剂的化学方程式。
6FeCl2 + 3H2O2 ＝ 4FeCl3 + 2Fe（OH）3↓
从方程式看，守恒了，似乎没有什么问题。。
那真没什么问题吗？（先不看提示，你能想到什么问题？）
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请用硬币刮开以下黑色区域，寻找答案
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谁刮了？举个手，恭喜你。。
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注意到上面的PH变化没有。变成1～2.。浓度不同，PH有些许不同。但不重要。
而方程式，能体现出这个变化吗？
很明显，不能，也就是说，方程式错了。
从PH看，这个PH下，最终的沉淀为Fe(OH)3也挺不容易的。
那说明应该是另一种黄色沉淀。
那么，这个黄色的东西的可能性是－－FeOCl。
方程式：
2FeCl2 + H2O2＝2FeOCl + 2HCl
也更符合PH变化。。。
以上实验完毕。