http://wenku.baidu.com/link?url=rhY2xtzh1bmkQz_tccDG3ty0SmcdYJWnOH5Z3BXIFL6wwWIL2N2F6u_oGBv8Bhd_iWcB_MljjgGuyHV_E6cRM6q4n0p2XY0yItRc1Q0qKL_

呋喃，是最简单的含氧五元杂环化合物[1]。无色液体。有特殊的气味。有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。吸入后可引起头痛、头晕、恶心、呼吸衰竭。呋喃环具芳环性质，可发生卤化、硝化、磺化等亲电取代反应，主要用于有机合成或用作溶剂。
分子式：C4H4O分子量：68.074CAS号：110-00-9密度(g/cm3)：0.942闪点：-35.556°C熔点：-85.6°C沸点(760mmHg)：31.36°C折光指数：1.427等张比容(90.2K)：161.255极化率(10-24cm3)：7.355疏水常数LogP：1.318表面张力(dyne/cm)：24.844焓(kJ/mol)：27.1蒸汽压(25℃)：605.178摩尔折射(cm3)：18.552摩尔体积(cm3)：72.228
由于其分子中氧原子的一对孤对电子在共轭轨道平面内形成大π键，使得共轭平面内共6个电子，符合4n+2结构，所以呋喃具有芳香性（见休克尔规则）。芳香性使得呋喃具有“易取代难加成”的性质。氧的另外一对孤对电子向外伸展。氧原子本身符合sp2杂化。

考点名称：合金
(1)由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)合金一般比纯金属硬度大、熔点低,良好的物理、化学和机械的性能。
(3)铁的合金：
生铁：含碳量2％～4.3%，生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻。
钢：含碳量0.03%~2%，有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻。
普通钢：又叫碳素钢，含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强。
特种钢：又叫合金钢，例：不锈钢中加Ni、Cr，不易生锈，抗腐蚀力强。
(4)铝合金：抗蚀力强，强度大，密度较小
①硬铝：Al中加少量Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素
②铜合金：黄铜：Cu中加Zn
③青铜：Cu中加Sn
④黄金合金：24K（含金量99.5%以上） 18K（含金量约75%）
⑤新型合金：
A. 储氢合金：吸收大量的氢气成氢货物后稍稍加热易分解
B. 钛合金：密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀，常用于制造飞机起落架
C. 耐热合金：常用于制造喷气式飞机的发动机叶片
D. 形状记忆合金：变形后加热到一定的跃变温度时，又可变回到原来的形状
E. 泡沫金属：质轻、吸音、隔热、吸收电磁波

考点名称：原电池原理
将化学能转化为电能的装置。
(1)实质：化学能转化为电能。
(2)构成前提：能自发地发生氧化还原反应。
(3)电极反应：
负极：失去电子；氧化反应；流出电子
正极：得到电子；氧化反应；流入电子
(4)原电池正负极判断的方法：
①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。
⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。
⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。

http://www.jyeoo.com/chemistry2/report/detail/56b58448-fd42-44e1-8da2-ba60faa14b6f

氢氧化铁与氢碘酸的离子方程式 为什么会发生氧化还原
化学方程式：6 HI + 2 Fe(OH)3 = 2 FeI2 + 6 H2O + I2
离子方程式：6 H+ + 2 I- + 2 Fe(OH)3 = 2 Fe2+ + 6 H2O + I2
原因：H+先溶解氢氧化铁；I-有还原性，产物Fe3+有较强氧化性。
化学方程式：Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O
离子方程式：Cu + 4 H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO2↑ + 2 H2O

化学方程式 Fe(OH)2 + 2 HI = FeI2 + 2 H2O
离子方程式 Fe(OH)2 + 2 H+ = Fe2+ + 2 H2O

该反应涉及到反应物量的问题,属于过量与不足的问题.由于Cl2既能氧化Fe2+,又能氧化Br-离子,但还原性:Fe2+>Br-..因此二价铁先被氧化.当氯气过量时才会氧化Br-..
氯气少量时:反应方程式为:6FeBr2 +3Cl2 = 4FeBr3 +2FeCl3,离子反应方程式为:
2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +2Cl-;
当氯气过量时:反应方程式为:2FeBr2 +3Cl2 = 2FeCl3 +2Br2,离子反应方程式为:
2Fe2+ + 3Cl2 +4Br- =2Fe3+ +6Cl- +2Br2 .
当Cl2 与FeBr2的比例是1:1时,Fe2+会被全部氧化Br-..被氧化一半,
离子反应方程式为2Fe2+ + 2Cl2 + 2Br- = 2 Fe3+ + Br2 + .4Cl-
FeI2+Cl2=FeCl2+I2(不足量)（方程式给出)可是我就是理解不了
2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 (足量)能给小弟详细的

有机化合物A.B分子式不同，他们只可能含碳氢氧中的两种或三种，
如果将A。B以任意比例混合，只要其物质的量不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成水的物质的量也不变，则a、b满足的条件是什么
思路一：
方法：从燃烧结果，通过组成分析。
捷径：由题意直接可得出A、B中含H原子数一定相同。若二者都为烃，设A为CnHa，B为CmHa，则二者n与m不等时耗氧量一定不同，所以可推论出A、B中或一为烃，一为含氧化合物或二者中都含氧。又有机物燃烧1mol碳原子，这样保证二者耗氧气量相同。即相差n个碳原子；同时要相差2n个氧原子。
思路二：
解析：这是一道在有机燃烧量常讲的一类题型，要满足A、B不论以任何比例混合所组成的混合物的某一“性质”固定不变，只有A、B各自的这一“性质”相同才行。当混合物是物质的量一定时，如果将A、B不论以何种比例混合完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量都不变，则要求1molA或1molB完全燃烧时所消耗的氧气相等、生成的水的物质的量也相等。则A、B在组成上应满足的条件可以用以下方法推导得出。设A、B的组成分别为Cx1Hy1Oz1 、Cx2Hy2Oz2，据两者1mol消耗的O2相同和生成的水相同得：x1 ＋y1/4＋z1/2＝x1＋y1/4＋z2/2 且y1＝y2 。
所以2（x1－x2）＝z1－z2。故答案为A、B的分子组成上如果相差n个C原子则必相差2n个O原子，即相差n个CO2分子（n=1，2，3…）

你这么恶心我们怎么一起快乐的玩耍！