别沉啊啊啊啊

一定温度下，盐酸 硫酸 醋酸 三种酸 物质的量浓度相同时 c（H+）由大到小
这是两个强酸一个弱酸的比较，物质的量相同的情况下，这里只需要经行两两比较即可。先看盐酸与醋酸，一强一弱，在溶液中强酸完全电离，弱酸部分电离，所以盐酸的氢离子浓度远高于醋酸；在看盐酸和硫酸比较，均为强酸，但是每一个硫酸分子含2个氢原子，所以电离出来的氢离子是盐酸的2倍，所以硫酸的氢离子浓度时盐酸的2倍。所以这三份溶液的氢离子浓度大小顺序为：硫酸>盐酸>醋酸。
在相同温度在，2mol·L氨水溶液与 1mol·L氨水溶液的c（oH-）之比为什么小于2:1
这是弱碱在水中不完全电离问题。
还有PH和体积都相同的氨水和烧碱溶液，分别和足量的AlCl3溶液反应，生成的沉淀的质量哪个多
这是弱碱与强碱的电离分析，PH相同和体积相同说明这两个溶液中电离出来的氢氧根离子浓度相同，但是在氨水中一水合氨的电离是个可逆反应，在于铝离子反应后，氢氧根离子浓度减小，促进了一水合氨的进一步电离，这就使得在相同的情况下氨水比烧碱电离出来的氢氧根离子多的多，所以相同情况下氨水与氯化铝溶液反应生成的沉淀比烧碱溶液与其反应生成的沉淀多！
弱电解质的电离、可逆反应，电离平衡条件、平衡移动的知识都得补啊！
（手软了）