溶液组成的表示方法
知识要点：
1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
2．掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。
3．掌握溶液稀释的计算。
知识重点：
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
知识难点：
1．理解溶液组成的含义。
2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
知识详解：
一、溶液中溶质的质量分数
1．溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．计算公式
溶质的质量分数= ×100%
公式中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量和溶液质量的单位相同，一般为克（g）。
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
3．含义：
描述任意状态下溶液中溶质所占整个溶液的比例是多少。
4．在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数为a％与溶解度(Sg)换算关系式：
A．由溶解度计算饱和溶液中溶质质量分数时，可用下式：
B．由饱和溶液溶质的质量分数计算溶解度时，可用下式：
二、关于溶质质量分数的计算
稀释定律：
溶液稀释或混合前后溶质质量不变。
1．设某溶液为Ag，溶质的质量分数为a％，稀释后溶质的质量分数为b％的溶液Bg，则得出：A×a％＝B×b％
2．设某溶液为Ag，溶质的质量分数为a％，加入或减少下列物质后，溶质的质量分数为b％的四种不同情况：
A．若加入xg水，则有A×a％＝(A+x)×b％
B．若蒸发出xg水(无晶体析出)，则有A×a％=(A—x)×b％
C．若加入xg与原溶液相同的溶质(无晶体析出)；则有：A×a％+x＝(A+x)×b％
D．若加入Cg溶质的质量分数为c％的同一溶质的溶液，则：A×a％+C×c％＝(A十C)×b％
3．溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算
溶液的量用体积表示时，溶液的质量与体积间换算通过密度来进行。
溶液质量(g)＝溶液体积(mL)×溶液密度(g/cm3)
溶质质量(g)＝溶液质量(g)×溶质的质量分数＝溶液体积(mL)×溶液密度(g/cm3)×溶质的质量分数
特别指出：
密度是指溶液密度，不是溶质的密度。
4．溶质的质量分数是指溶质在不超过溶解度范围内溶液组成量的关系。
例如：
20℃时NaCl的溶解度为36g，在此温度下，将180gNaCl加入到400g水中，充分搅拌后求所得溶液溶质的质量分数。此题首先考虑20℃时，180gNaCl是否全部溶解于400g水中，如果不能全部溶解，则溶质不是180g，溶液质量也不是(180+400)g，因在20℃时，400g水中最多溶解144g NaCl，故其质量分数 为： ，而不是： 。
三、比较：
溶液中溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法，要注意区分溶质质量分数与溶解度。
1．概念：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．讨论的溶液的情况不同
溶解度讨论的是饱和溶液，而溶质质量分数的讨论则没有这种限制，只要是溶液，都会有对应的溶质的质量分数。
3．溶解度和质量分数的关系
当在一定温度下，溶液达到饱和时，可用溶解度计算此饱和溶液的溶质质量分数，在某温度下，某溶液达到饱和，不管溶液的量有多少，它的溶质质量分数是个定值。
[典例剖析]
例1、将50克氯化钠溶液蒸干，得12克氯化钠固体，试确定原溶液中氯化钠的质量分数。
解：
氯化钠是溶质，溶液为50克，
×100%=24%
答：
这种氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为24%。
例2、20℃时NaCl的溶解度是36克，求20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。
解：
根据溶解度的定义可知：
溶质 溶剂 饱和溶液
20℃时36克 100克 (100+36)克
知识要点：
1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
2．掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。
3．掌握溶液稀释的计算。
知识重点：
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
知识难点：
1．理解溶液组成的含义。
2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
知识详解：
一、溶液中溶质的质量分数
1．溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．计算公式
溶质的质量分数= ×100%
公式中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量和溶液质量的单位相同，一般为克（g）。
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
3．含义：
描述任意状态下溶液中溶质所占整个溶液的比例是多少。
4．在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数为a％与溶解度(Sg)换算关系式：
A．由溶解度计算饱和溶液中溶质质量分数时，可用下式：
B．由饱和溶液溶质的质量分数计算溶解度时，可用下式：
二、关于溶质质量分数的计算
稀释定律：
溶液稀释或混合前后溶质质量不变。
1．设某溶液为Ag，溶质的质量分数为a％，稀释后溶质的质量分数为b％的溶液Bg，则得出：A×a％＝B×b％
2．设某溶液为Ag，溶质的质量分数为a％，加入或减少下列物质后，溶质的质量分数为b％的四种不同情况：
A．若加入xg水，则有A×a％＝(A+x)×b％
B．若蒸发出xg水(无晶体析出)，则有A×a％=(A—x)×b％
C．若加入xg与原溶液相同的溶质(无晶体析出)；则有：A×a％+x＝(A+x)×b％
D．若加入Cg溶质的质量分数为c％的同一溶质的溶液，则：A×a％+C×c％＝(A十C)×b％
3．溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算
溶液的量用体积表示时，溶液的质量与体积间换算通过密度来进行。
溶液质量(g)＝溶液体积(mL)×溶液密度(g/cm3)
溶质质量(g)＝溶液质量(g)×溶质的质量分数＝溶液体积(mL)×溶液密度(g/cm3)×溶质的质量分数
特别指出：
密度是指溶液密度，不是溶质的密度。
4．溶质的质量分数是指溶质在不超过溶解度范围内溶液组成量的关系。
例如：
20℃时NaCl的溶解度为36g，在此温度下，将180gNaCl加入到400g水中，充分搅拌后求所得溶液溶质的质量分数。此题首先考虑20℃时，180gNaCl是否全部溶解于400g水中，如果不能全部溶解，则溶质不是180g，溶液质量也不是(180+400)g，因在20℃时，400g水中最多溶解144g NaCl，故其质量分数 为： ，而不是： 。
三、比较：
溶液中溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法，要注意区分溶质质量分数与溶解度。
1．概念：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．讨论的溶液的情况不同
溶解度讨论的是饱和溶液，而溶质质量分数的讨论则没有这种限制，只要是溶液，都会有对应的溶质的质量分数。
3．溶解度和质量分数的关系
当在一定温度下，溶液达到饱和时，可用溶解度计算此饱和溶液的溶质质量分数，在某温度下，某溶液达到饱和，不管溶液的量有多少，它的溶质质量分数是个定值。
[典例剖析]
例1、将50克氯化钠溶液蒸干，得12克氯化钠固体，试确定原溶液中氯化钠的质量分数。
解：
氯化钠是溶质，溶液为50克，
×100%=24%
答：
这种氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为24%。
例2、20℃时NaCl的溶解度是36克，求20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。
解：
根据溶解度的定义可知：
溶质 溶剂 饱和溶液
20℃时36克 100克 (100+36)克
