题目应为：SO2气体中含有SO3,为什么把气体通过饱和NaHSO3溶液就可以去除SO3,是什么原理 
 1、饱和NaHSO3溶液中不能再溶解SO2，因为：
HSO3- + H20 == H2SO3 H2SO3==H2O+SO2 (都是可逆反应）
 2、SO3溶于水生成硫酸进入溶液，再与饱和NaHSO3溶液反应，产生SO2进入气体中(强酸制弱酸）
SO3+NaHSO3=NaHSO4+SO2

HSO3- + H20 == H2SO3+OH-

SO3+NaHSO3=NaHSO4+SO2 zhe个为什么能进行?

2、SO3溶于水生成硫酸进入溶液，再与饱和NaHSO3溶液反应，产生SO2进入气体中(强酸制弱酸） 
SO3+NaHSO3=NaHSO4+SO2 zhe步看得不太懂~

老师你说是强酸制弱酸``那能举个别的例子给我看看好吗`好理解些``谢谢`拜托~

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH

就好像CO2 不能溶解在NaHCO3一样，类似，而SO3易溶于水，但在后来的制硫酸中，吸收SO3却不是用水吸收，而是用发烟硫�

硫酸工业中用发言硫酸吸收SO3，而不用水，不是SO3不与水反应，而是形成酸雾，形象了吸收效率�

这个题有问题，so2在水中溶解度较大（1：40），虽说亚硫酸氢根对so2的溶解有抑制作用，但这种抑制是有限的，还会有大量的so2溶到饱和亚硫酸氢钠中，再加上气体中的so3消耗亚硫酸氢钠，溶液越来越稀，so2也会有大量溶到溶液中。最好的方法应该用浓硫酸（98.3%）除去so2中的so3