PH=8的NaOH溶液的c(H+)=10(-8) 、c(OH-)=10(-12)/10(-8)=10(-4)
PH=4的H2SO4[硫酸]溶液c(H+)=10(-4)
混合后为碱性:c(OH-)=10（-12)/10(-7）=10(-5)
V(NaOH)*10(-4)-2*V(H2SO4)*10(-4)=[V(NaOH)+V(H2SO4)]*10(-5)
V(NaOH)/V(H2SO4)=21/9=7/3

会不会的 ？
为什么混合后为碱性，不应该是酸...
14-8+4=12 PH小于14 混合溶液应该为酸性.

如果是显碱性的话，V(NaOH)*10(-4)-2*V(H2SO4)*10(-4) 没错
但如果是显算的话，2*V(H2SO4)*10(-4）-V(NaOH)*10(-4)

3 楼的帖应该不会错....
请2楼讲解下,是你对还是他�

25摄氏度的纯水中,氢离子的浓度等于�

2楼完全正确,思路清晰!3楼看好条件,是90度!水的离子积不是25度的了,PH=7就是碱性溶液,PH=6才是中性溶液!

你慢慢看就明白了